已知：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO；

完成下列填空：

（1）操作Ⅰ在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是____。

A.升高温度 B.通入过量的空气 C.将原料粉碎 D.增加纯碱的用量

（2）固体X中主要含有___（填写化学式）。

（3）操作Ⅳ中有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、___、____、洗涤、干燥。

（4）如表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅳ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是____（文字说明）。

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取样品，加入过量____（填写试剂）、溶解、过滤、再加入（或通入）____（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体。计算样品中氢氧化铝的质量分数为___（用含m、n的代数式表示）。

【题目】一定条件下，金属钠和CO2可制得金刚石：4Na+3CO22Na2CO3+C(s，金刚石)

完成下列填空：

（1）上述反应中涉及的元素的原子半径从大到小的顺序为____。

（2）能证明碳元素与氧元素非金属强弱的事实是___（选填编号）。

a.最高价氧化物水化物的酸性 b.两种元素的气态氢化物的沸点

c.CO2中元素的化合价 d.气体氢化物受热分解的温度

（3）高压下，科学家成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，比较SiO2与CO2这两种原子晶体的熔沸点高低，并说明理由：___。

（4）若在2L密闭容器中，10min内金属钠减少了0.2mol，则CO2的平均反应速率为___。该反应在常压1000℃下进行，根据右表数据，该反应的平衡常数表达式K=___。

（5）若在2L密闭容器中，常压、1000℃下，起始时，下列物理量能说明该反应已达到平衡状态的是____。

a.气体的平均摩尔质量不变 b.3v消耗(Na)=4v生成(CO2)

c.气体的密度不变 d.的比值不变

（1）硫原子核外电子排布式____，钠离子的核外有___种能量不同的电子。

（2）SO2分子构型为“V型”，则SO2是___（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气___（选填“大”、“小”、“一样”）。

（3）棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：___S2O32-+___Cl2+___H2O→___SO42-+___Cl-+___H+

配平该反应方程式，若反应中生成2molSO42-，则转移电子____mol。

（4）Na2S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因___。

（5）如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是___（填微粒符号）。在Na2SO3溶液中各微粒浓度等式关系正确的是____。

a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)

b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)

A. ×100%B. ×100%C. ×100%D. ×100%

回答下列问题：

(1)丙二酸的结构简式为_______；E中含氧官能团的名称是_______。

(2)D生成E的反应类型为____________。

(3)C的结构简式为________________。

(4)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为____。

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有____种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____。

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCl3溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线________(其他试剂任选)。

（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体___g。

（2）配制Na2CO3溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___、___。

（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是___

A．加水时超过刻度线

B．忘记将洗涤液加入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理

D．定容后摇匀，液面低于刻度线

E．称量时砝码生锈

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接 ， 接 ， 接 ， 接 。___

（2）在装置中饱和食盐水起的作用是___。

（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用试纸为___。

（4）写出氢氧化钠溶液中反应的离子方程式___。

（5）将0.2molMnO2和500mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，MnO2反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为___（不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解）。

（6）实验室也可以用K2Cr2O7和盐酸反应制取Cl2，配平反应方程式，并指出氧化剂和还原剂的物质的量之比是___，________K2Cr2O7+________HCl=________KCl+________CrCl3+________Cl2↑+________H2O

（7）已知还原性：SO32->I-。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是___

A．当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B．当5a=4b时，发生的离子反应为4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

C．当a<b<时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：(3a-2b)：2b

D．当a≤b≤时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为amol≤n(e-)≤3amol

A.溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+

B.溶液中c(Na+)≥0.6molL﹣1

C.溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl﹣

D.溶液中n（SO42﹣）≤0.02mol

回答以下问题：

（1）反应③的离子反应方程式为___；

（2）6.4gB与过量X溶液(8mol /L、60mL)充分反应后，生成的还原产物有C、D，反应后溶液中所含X为n mol ，此时溶液中所含X的阴离子的物质的量为___mol。

（3）常温下A与Y的稀溶液能发生反应生成盐W，关于固体W的转化关系如图所示(无关物质已略去)。其中N是红棕色的化合物。

①M由两种化合物组成，其中含有Ｆ；将Ｍ通入BaCl2溶液，实验现象是___。

②若经反应I得到16 g固体Ｎ，产生的气体M恰好被0.3L1mol·L－1 NaOH溶液完全吸收得溶液1，则反应Ⅳ中发生反应的离子方程式是____。

A．一定有Cl- B．一定有CO32- C．一定没有K+ D．一定没有Mg2+