(1)D中官能团的名称是______。A与D的反应类型为______。

(2)写出B与H2在一定条件下生成C的反应方程式______。

(3)下列说法不正确的是______。

A.E和F在酸性下均可水解得到C

B.由A可直接反应生成C，也可直接反应生成D，两个反应类型相同

C.用新制的Cu(OH)2悬浊液能鉴别C、D、E、F四种物质

D.等质量的F、D、E物质完全燃烧，三者消耗的量相同

A.燃料电池系统产的能量实际上来自于太阳能

B.该能量转化系统中的水可以循环利用

C.背日面时，燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O

D.向日面时，水电解产生的H2和O2的体积比为1：2（相同条件）

下列有关说法中，不正确的是( )

A. 除去 Mg2+的主要反应： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓

B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液

C. 检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液

D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O

A. Na+ B. Mg2+ C. Cl— D. Ba2+

A.AB.BC.CD.D

A. a极是负极

B. 电流由b通过灯泡流向a

C. 该电池总反应是2H2+ O2=2H2O

D. b极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

（1）写出C的化学式：________。

（2）依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： ___________________，_____________________。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：____________。

（4）检验K溶液中阳离子的简易方法是__________。

A.若①加入的是稀H2SO4，实际生产中可由滤液2进一步制得副产品Na2SO410H2O

B.操作Ⅲ是减压蒸发，理论上得到的固体NaCl和NaClO3物质的量之比为5：1

C.①加酸的目的是溶解MnO和MnCO3，实际生产可以用浓盐酸进行溶解

D.②反应的离子方程式：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用浓度为0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是

A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B.A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol/L

C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)关系：B<A<C

D.D点溶液中：c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)

【题目】一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O）（g），下列叙述不能说明该反应达平衡的是（　　）

A.V（正）（O2）＝V（逆）（NO）B.密闭容器内气体的密度不再改变

C.密闭容器的压强不变D.氮气的浓度不再改变