（1）该气体物质的量为___mol，所含H原子数目为___。

（2）该气体在标准状况下的体积为___L。

（3）若将该气体溶于水配成VL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为___mol/L。

（4）若将该气体溶100mL水中，所得溶液溶质的质量分数约为___%（小数点后保留一位小数）。

A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

B. 图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液

C. 图3是原电池装置，有明显的电流

D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是____。

（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法______________________________。

（3）写出工业上合成③的化学方程式__________________________________。

（4）⑧与⑨反应的化学方程式是______________________________________。

已知：图中 V1 :V2=1:2，当加入 V2mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为 1.00 mol·L-1，体积为 200mL。求：

（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______（2）m2=______g。

（1）A中加入的试剂可能是_________，若高锰酸钾溶液与B 之间不再添加装置，请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的_______________。

（2）可证实气体 X 中混有较多氢气的实验现象是___________________________________。

（1）写出下列物质的名称：

B________； E________。

（2）写出各步反应的化学方程式：

①A→C________________________________________；

②D→C________________________________________；

③C→B_________________________________________。

回答下列问题：

(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_____，该装置中发生反应的化学方程式为___。

(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是__________、____________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为________________(不是离子反应的不写)。

(3)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。

（1）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：4x NH3 + 6NOx （2 x + 3）N2 + 6x H2O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：

①装置A中发生反应的化学方程式为____________________。

②装置B中发生反应的化学方程式为____________________。

③装置D中碱石灰的作用是__________________________。

（2）按下图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_________________。

（3）下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是________。

a. 　　　　　b. 　　　　　　c. 　　　　　d.

（4）为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。

①. 　　　　②. 　　　　③. 　　 　　④.

（1）矿石的组成元素是 H、O 和_____、 ______（填元素符号），化学式为_____________。

（2）白色粉末3 溶于NaOH溶液的离子方程式是________。

A. 标准状况下，1molFe分别与足量的盐酸和水蒸气反应转移的电子数均为2NA

B. 11.2LH2中含有的原子数为NA

C. Na2O与Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA

D. 1.0L1mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数目为4NA