己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3

回答下列问题：

(1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________；

(2)仪器X的名称是____________________，B中的溶液为_____________________；

(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；

a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2，通入C02至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温

重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。

(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

①钠块表面变黑，熔融成金属小球；

②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；

③F中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是______________________________________；

(5)探究固体产物中元素Na的存在形式

假设一：只有Na2CO3；

假设二：只有Na2O；

假设三：Na2O和Na2CO3均有

完成下列实验设计，验证上述假设:

(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式____________________________________________。

反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9kJ/mol Ea1=3.2kJ/mol

反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6kJ/mol Ea2=58kJ/mol

已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：

（1）已知反应Ⅰ在低温下自发进行，则该反应的熵变△S___0（填“大于”或“小于”）。

（2）其它条件不变，每次向反应器中充入含1.0molNO、1molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因___。

②100℃、反应相同时间t时O3的分解率达10%，则体系中剩余O3的物质的量是___mol。

③下列法正确的是___。

A.P点一定为平衡状态点

B.温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C.其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

（3）工业上可以通过电解NO制备NH4NO3，原理如图所示。写出电解过程阳极的电极反应式___。

根据要求填空：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②干燥混合气体；③________________。

（2）设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应____________。

（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：____________________________________。

（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________。该装置的主要缺陷是 。

（5）已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有 种同分异构体。

(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。

(2)①②③中均进行的分离操作是_______________。

(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。

(4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 molL-1的HNO3溶液，该小组用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。

①实验中所需的玻璃仪器包括________、_____mL量筒、烧杯、________、胶头滴管等。

②该实验中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。

③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。

A.取用8molL-1的HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线

B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作

C.8molL-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯

D.定容时仰视刻度线

E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作

已知：①NaFeO2遇水强烈水解，生成红褐色物质；

②2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

请回答下列问题：

(1)滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有________________(填化学式)；

(2)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中，能说明反应达平衡状态的是________(填字母代号)；

a．溶液的颜色不变

b．v(CrO)＝2v(Cr2O)

c．Cr2O和CrO的浓度相同

(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。

Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为：

CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3

(4)请写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：______________________。

A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_________________________；

肯定不存在的离子有___________________________。

②写出C中发生反应的离子方程式________________________________。

(2)①还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________；

②除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________________，反应的离子方程式为：___________________________________；

(3)高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______

(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；

当有2mol H3PO4生成，转移的电子的物质的量为__________________.

下列相关说法不正确的是（　　）。

A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2（标准状况下）

D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO3

A. 沉淀 A 中含有 2 种金属单质

B. 可用 KSCN 溶液来检验溶液 B 中所含的金属离子

C. 溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀 C

D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

A. 锌为负极，发生还原反应

B. 铜为负极，铜片上有气泡产生

C. 电子由铜片通过导线流向锌片

D. 溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子

有关上述反应物和产物的叙述不正确的是

A.上述三种有机物中共有四种含氧官能团

B.贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子

C.1mol贝诺酯与足量NaOH(aq)共热，最多消耗NaOH 4mol

D.可用FeCl3(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚