A. 某微粒的结构示意图为，该元素位于周期表第三周期零族

B. 工业上用的反应来制备钾，是因为钠比钾更活泼

C. 的沸点高于的沸点，原因与分子间存在氢键有关

D. 糖类物质溶液中，蛋白质溶液中加硫酸铵都会产生盐析现象

A.0.01mol·L﹣1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B.一定条件下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol﹣1

D.CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0kJ·mol﹣1

A. 实验室用乙酸，乙醇和浓硫酸制乙酸乙酯时，必须将温度控制在170℃

B. 向滴有酚酞的溶液中逐滴加溶液，红色褪去，说明在水溶液中存在水解平衡

C. 实验室金属钠应保存在煤油中，也可保存在无水酒精中

D. 可以用澄清石灰水鉴别失去标签的溶液和溶液

A.1molMgCl2中含有的离子数为2NA

B.标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA

C.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA

D.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

【题目】常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是( )

A．氧化性强弱顺序为：<Z2<R2<M3＋

B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

A.同质量、同体积的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、同密度的C2H4和C3H4D.同压强、同体积的N2O和CO2

【题目】高纯无水是电解法制镁的关键原料，有化工人员开发了以菱镁矿（主要成分是，含少量杂质）为原料，以乙二醇为溶剂，采用氨络合法制备（白色块状固体或粉末，溶于水，易潮解），再转化为无水的新工艺，其流程图如图：

已知：①常压下，的初始分解温度为399℃，的初始分解温度为896℃；

②煅烧温度是影响MgO活性的关键因素；

③乙二醇的沸点197.3℃。

（1）步骤Ⅰ中工业上一般不选择800℃以上来完成这一步原因是_____。

（2）步骤Ⅱ中反应方程式为_____。

（3）步骤IV中蒸馏的目的是____。

（4）步骤V中的洗涤是为了除去晶体表面的杂质，最好选用下列哪种作为洗涤剂____。

A．氯化铵饱和溶液 B．乙二醇

C．冷水 D．氨气饱和的乙醇溶液

（5）实验过程需要测定浓度，可通过EDTA滴定（与以1:1反应）来进行测定，若分下列步骤（未按顺序排列），为获得更可靠的实验结果，完整的操作顺序是c→___→e（用操作步骤前的字母表示）。

a．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀

b．用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗标准液的体积

c．称取一定质量的样品，配制250mL待测溶液

d．滴加1-2滴指示剂

e．舍弃不可靠数据、取平均值等

（1）写出有关物质的名称或化学式：F______，H_____。

（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是___；若反应①是在常温条件下进行，则A是___。

（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式______。

（4）写出D与E共热获得H的化学方程式________。

（5）如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：2min内，A物质的平均反应速率为______。

(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体75mL恰好与100mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体的平均相对分子质量为____________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是2：5，则A的摩尔质量为____________。

（1）④、⑥的元素符号分别是_____、______

（2）⑨元素氢化物的电子式是________

（3）⑧元素的原子结构示意图是__________

（4）元素①－⑨中原子半径最大的是_____；

（5）元素①－⑨中最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_____；

（6）在盛有水的小烧杯中加入元素⑤的单质，发生反应的离子方程式为______；向上述反应后的溶液中加入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为______。