现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题。

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___。

（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为___。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。___

（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___。

A. 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA

B. 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NA

C. 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子

D. 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数

A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

试计算：（1）生成的气体在标况下的体积是多少？___

（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？___

（3）在完全反应后转移的电子个数为多少？（用单线桥方法标出）___

A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA

B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为6NA

D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2 NA

A. 所含氧原子数相等 B. 气体的总质量相等

C. 气体所含电子总数相等 D. 气体的密度相等

请回答下列问题：

Ⅰ、若将软锰矿和碳反应后的固体产物置于如图1所示的装置甲中，与稀硝酸反应，观察到装置乙中有红棕色气体产生。

（1）写出甲中产生气体反应的化学方程式___。

（2）在制备MnO2的实验中要向反应混合液中不断滴加氨水，则氨水的作用是___。

Ⅱ、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反应方程式为：4KMnO4+2H2O4MnO2↓+4KOH+3O2↑该反应中c（OH-）随时间的变化曲线如图2所示，分析曲线的变化趋势，你认为形成该变化的原因是___。

Ⅲ、某兴趣小组通过实验研究MnO2的氧化性进行了一系列的研究。

（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是___。

A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成

D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。

该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是___。写出在MnO2迅速氧化I的离子方程式___。

①若A为第ⅡA族元素，其质量数为x，则B的质子数为y。

②若A为第ⅣA族元素，其质子数为m，则B的质量数为n。

则y和n的值分别是

A. (＋18)、(2m＋18)B. (＋8)、(2m＋18)

C. (＋8)、(2m＋36)D. (＋18)、(2m＋36)

A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504

[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置迸行实验(夹持装备略)

实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

（1）所选用装置的正确连接顺序为___(填装置的字母序号)。

（2）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：___。

实验Ⅱ探究分解产物中的硫氧化物，连接装置AEFB进行实验。

（3）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是___。

（4）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外，还有N2产生，写出A中反应的化学方程式___。

Ⅲ、为测定硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配成500mL溶液，根据物质组成，设计了如下三个实验方案，请回答：

方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。

方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

方案三：（通过NH4+测定）实验设计如图所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

（5）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因是___。

（6）方案三选择装置___(填图一或图二)较为合理，判断理由是___。若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为___（列出计算式即可，不用简化）。