A.称取8.0g硫酸铜固体，加入500mL水

B.配制好的硫酸铜溶液应转移到细口试剂瓶中，并贴上标签

C.滴加蒸馏水不慎超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体

D.定容摇匀后，发现配制溶液液面低于刻度线，应用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D. 图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

回答下列问题：

(1)“酸浸”过程中生成磷酸的化学方程式为________，若用盐酸代替硫酸，磷酸的产率会明显提高，原因是___，该过程所用的仪器不能釆用二氧化硅陶瓷材料，其主要原因是_____________(用化学方程式表示)。

(2)己知物质A为CaCO3,其作用是调节溶液pH,则“废渣I”的主要成分为__________。

(3) “反应II ”的化学方程式为 _______。

(4)将获得的KH2PO4晶体进行进一步提纯的方法名称为____。

(5)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%,则生产出的磷酸二氢钾晶体的质量为 _____kg. 已知摩尔质量 M（Ca5F(PO4)3）=504g/mol,M(KH2PO4)=136 g/mol。

A.两容器含有气体分子数目相同

B.两容器气体密度之比为：7:11

C.两容器中所含氧原子个数之比为：1:2

D.两容器所含气体的物质的量均为：mol

A. c（COS）保持不变B. c（H2S）＝c（H2）

C. 容器中气体密度保持不变D. v（H2）＝v（H2S）

A.含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的质量相等B.2g氢气所含质子数目为NA

C.lmol氨气含有的原子数目为2NAD.22.4LCH4所含电子数目为l0NA

（1）装置E中仪器X的名称为 ______。

（2）装置的连接顺序是A __________（每个装置限用一次）。

（3）装置F中盛装试剂的名称为______，装置E中无水氯化钙的作用是 ________.。

（4）装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式 _______。

（5）证明残留固体中含有M的最简单的实验方案是: _______。

（6）测定残留固体中M的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1 mol/L 的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2 mL.。

①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、____。

②求残留固体中M的质量分数__________（用含m、V1和的代数式表示）。

③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将____填“偏高"、“偏低”或“不变”）。

【题目】有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g） ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

【题目】常温下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑生成NH3,已知NH3H2O的kb=1.810-5）,下列说法正确的是（ ）

A.a=0.005

B.在M点时，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）mol

C.随着NaOH溶液的滴加，不断增大

D.当n(（NaOH）) =0.01 mol 时，c (（NH3H2O） c (Na+） c （OH-)

(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为___________________。

(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为_____________________________________。

②溶液X中大量存在的阴离子有_______________________________________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是______(填标号)。

a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水

(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_________________________________。

②玻璃液封装置的作用是 ______________。

③V中加入的指示剂通常为__________，滴定至终点的现象是_____________________。