A.IBr + H2O == HIO + HBr

B.2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑

C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

D.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

A.WX的水溶液呈中性

B.元素非金属性的顺序为Y>Z>Q

C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

【题目】现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为__(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n_(填“>”“＝”或“<”)p。

（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___。

（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____。

下列说法错误的是

A.“沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂

B.“酸溶”时加入过量盐酸，有利于得到MgCl2·6H2O晶体

C.“电解”时，NaOH在阴极区得到

D.过程①加入试剂的顺序依次为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸

（1）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___。

（2）该反应的化学方程式为___。

【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

（1）写出物质X的化学式：__。

（2）写出下列变化的化学方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。

A. 反应的化学方程式为：2MN

B. t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

C. t3时，M上a点正反应速率等于N上b点的逆反应速率

D. t3后的单位时间段内，无论是用M表示还是用N表示，反应速率均为0

【题目】一定温度下，把6 mol A和5 mol B通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应经过5min达到平衡，此时生成2 mol C，正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是

A.t2＝5min，平衡时3v正(A)＝2v逆(D)

B.0～t2，A的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1

C.t2～t3，各物质的浓度一定相等

D.B的平衡转化率为25%

【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1 min－1。

(1)5 min末B的物质的量浓度为________。

(2)前5 min内化学反应速率v(A)为_______。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)该反应在此温度下的平衡常数K=______(填数值)。