已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。

②SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO2·xH2O，在潮湿的空气中发烟。

③SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。

请回答下列问题：

(1)仪器F的名称是_______________，装置B中的试剂是_____________(填名称)。

(2)实验前应先点燃_________(填“A”或“E”)处的酒精灯，待__________(填实验现象)后，再点燃另外一处的酒精灯。

(3)若没有装置C(其他均相同)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为__________。

(4)该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为______________________________。

(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取0.7500g锡粉溶于足量稀盐酸中，向生成的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用物质的量浓度为0.1000molL-1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。

①锡粒中锡的质量分数_____。

②若溶解锡粉的过程生成的SnCl2溶液中含有Sn，则测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

【题目】海带具有从海水中富集碘的能力，下面是某化学实验小组在实验室中以海带为原料提取碘单质的流程：

试回答：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________，⑤___________。

(2)步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、_____________和_________。

(3)若海带中的碘以碘化钠形式存在，写出步骤④中发生反应的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向与数目_____________________________________。

(4)操作⑤中所用的有机试剂可以是_________（填字母代号）

A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．NaOH溶液

(5)步骤⑥的操作是分液，分液时要将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，此操作的目的是_____________________________________。

【题目】有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）；已知-NH2显碱性，且易被氧化，同时可以和-COOH脱水缩合形成肽键（）。

下列说法不正确的是

A. 甲可以发生取代反应、加成反应

B. 步骤I的反应方程式是：

C. 戊分子中含有的官能团只有两种

D. 步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化

E.除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2溶解度比 MgCO3的小

II．向含有AgI的饱和溶液中：

（1）加入固体AgNO3，则c(I-)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

（2）若改加更多的AgI，则c(Ag＋)___________。

（3）若改加AgCl固体，则c(I-)___________，而c(Ag＋)___________。

III．用“＞”、“＜”或“=”填空：

（1）25℃时1mol/L FeCl3溶液的pH______80℃时1mol/L FeCl3溶液的pH。

（2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，则溶液中c(H+)______c(OH-)。

（3）常温下，取等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水电离出的c(H+)水______NaOH溶液中由水电离出的c(H+)水。

（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为________ mol/L。

（2）该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中 c(Na+)为_______mol/L。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含4. 0 mol/L NaClO的消毒液。下列说法正确的是________（填序号)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B.利用购买的商品NaClO来配制，可能导致结果偏低

C.需要称量NaClO固体的质量为143. 0 g

某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

i．2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) △H 1＜0 其平衡常数为K1

ii．2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2＜0 其平衡常数为K2

（1）现有反应4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，则此反应的平衡常数K3＝_______（用K1、K2表示），反应热△H3＝__________（用△H1、△H2表示）。

（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) ＝50%，则：

①10min内υ(ClNO)＝_________ ，平衡常数K2＝___________；

②若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为α2(NO2)，则：α1(NO2)______α2(NO2)（填“>”“<”或“=”）。

（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是______________。

a．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)

b．c(Na＋) > c(HSO3-) ＝c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)

c．c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)

d．c(OH-) ＋c(SO32-)＝c(H2SO3)＋c(H+)

（4）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）；

②写出阳极的电极反应式_______________________。

A.A与苯酚在分子组成上相差一个原子团,它们互为同系物

B.常温下A和浓溴水发生加成反应

C.经反应和保护的官能团是羟基

D.1molE物质最多可与2molNaOH反应

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X____。

（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是____（填操作名称）。

（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是____________。

（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________（填化学式）。

（1）26Fe位于元素周期表的第______纵行。

（2）为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

①如图甲，可通过观察______来定性比较两者的催化效果。

②如图乙，要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的______。

③在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用？

猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用；

猜想2：______起催化作用；猜想3：______起催化作用；……

若要验证猜想1成立，只需要在图甲的两只试管中分别加入同浓度、同体积的______和______，再通过观察现象，即可证明猜想1成立。

（3）请仔细阅读、分析下列有关利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程图，回答下列问题：

铁渣中铁元素的化合价为______，在空气中煅烧CoC2O4（草酸钴，其中碳为+3价），生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为______。

（1）图中D装置名称是______．

（2）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：______；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为______；试剂C为______（填序号）．

①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2

（3）①乙同学设计的实验所用到试剂A为______；试剂B为______；试剂C为______．（写名称）

②写出C中发生反应的化学方程式______．