（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在______

A西部山区　　　　B沿海地区　　　　　C发达城市　　　　　　D东北内陆

（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①______、②______、③______、④______、⑤______。

（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：______；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是______（填化学式）。

（4）热电厂的冷却水是______，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有______（写出一种即可）。

（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。______，______（写出两点即可）。

（1）下列物质：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2 ⑦CaF2 ⑧CO2，其中只存在离子键的是：__（用序号回答，下同。）；既存在离子键又存在共价键的是：__；试写出⑧的电子式：__；用电子式表示CaF2的形成过程___。

（2）在下列物质中，互为同素异形体的是__；互为同位素的是__。

①液氨和氨气 ②D2和T2 ③K和Ca ④白磷和红磷 ⑤35Cl和37Cl ⑥O2和O3 ⑦12C和14C ⑧S2和S8

【题目】在体积恒定的密闭容器中，一定量的二氧化硫与1.100mol氧气在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2＋O22SO3。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 三氧化硫生成的速率与二氧化硫消耗的速率相等时反应达到平衡

B. 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

C. 平衡混合气体通入过量氯化钡溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D. 达到平衡时，二氧化硫的转化率为90%

A.被称为“史上最严”的新环境保护法正式实施，我们要运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

B.天津港爆炸事故救援过程中，消防员若发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭

C.世界卫生组织认为青蒿素结构如图所示联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命

D.某品牌化妆品在广告中反复强调产品中不含任何化学成分，是“十年专注自然护肤”的优质产品

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D.实验室可用该硫酸制备氢气

【题目】废物的处理、转化和利用是非常有意义的。某研究性学习小组设计如图所示流程，综合处理某工厂印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)和废气(H2S)，真正做到了变废为宝：处理废液、废气得到氯化铜、单质硫的同时，还实现了蚀刻液的循环利用。

根据以上信息回答下列问题：

（1）操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，名称是__，所需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、__。

（2）通常用来检验蚀刻液中金属阳离子的化学试剂是__。

（3）向废液中加入过量X时发生的主要反应的离子方程式为__。

（4）滤渣①与Y反应的化学方程式为____。

（5）H2S通入蚀刻液中发生的主要反应为___。

（6）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为__。

（7）综合分析虚线框内所涉及的两个反应，可知该过程有两个显著优点：①蚀刻液得到循环利用；②__。

（1）下列关于氮氧化物有关叙述不正确的是:_______（填序号）

①对人体及动物有毒害作用;②造成土壤污染；③一氧化氮可结合血红蛋白造成人体缺氧；④是形成酸雨、酸雾的主要原因之一; ⑤增高大气温度；⑥与碳氢化合物形成光化学烟雾;⑦参与臭氧层的破坏；⑧一氧化氮分子作为一种传递神经信息的 信使分子 ，在使血管扩张，免疫，增强记忆力

（2）用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝-1160kJ·mol-1

2NO2(g)+N2(g) 4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1

则该条件下，CH4催化还原NO2消除污染的热化学方程式为_______________。

（3）T1℃时，在刚性反应器中以投料比为1:3的NO(g)与O2(g)反应，其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，NO(g)完全反应]。

①NO(g)与O2(g)合成的反应速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝42 min时，测得体系中p(O2)＝22.4 kPa，则此时的v＝_________kPa·min-1（计算结果保留1位小数）。

②若降低反应温度至T2℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(T2℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）26.9kPa，原因是___________________________________。

③T1℃时，反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp＝___kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，是指平衡时体系中生成气体压强幂之积与反应物气体压强幂之积的比值。计算结果保留3位小数）。

(4)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（两者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。

②写出阴极的电极反应式：______________。

【题目】CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是(　　)

①选用适当的催化剂　 ②提高装置温度 　③增大装置的压强　 ④装置中放入碱石灰

A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　 （Ⅰ）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　 （Ⅱ）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　 （Ⅲ）

（1）装置A中发生的化学反应方程式为 ______

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 ______ 。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ______

a．蒸馏水　　b．饱和Na2SO3溶液　　c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 ______ 。

（4）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ______ ，装置E的作用为 ______

（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： ______ 。

已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

（1）写出A、D、G的结构简式：A________；D________；G________。

（2）A、B中官能团的名称：A________；B_________。

（3）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为____________。

（4）与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有______种。

（5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型：

①____________、________反应；

②___________________________________________、________反应；

④_________________________________________、________反应。