(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________(写仪器名称)，

(2)下图是某些仪器的刻度部分示意图，其中为量筒的是________(填编号)。配制稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL，量取硫酸时应选用________(填选项)规格的量筒。

A．10mL B.50mL C.100mL D.200mL

(3)下图为量取浓硫酸后配制稀硫酸的操作示意图，其正确的操作步骤为_______(填编号)。

(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于0.2 mol/L，引起该误差的原因可能是_____。

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

D．将稀释后的稀硫酸未冷却立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

(1)除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置____(填字母，下同)；从氯化钠与单质碘的混合溶液中提取碘，选择装置_______，该分离方法的名称为____________。

(2)碳酸钙中混有氯化钠晶体，选择装置_____去除 。

(3)从NaCl(大量)和KNO3(少量)的混合溶液中分离出NaCl(晶体)的方法是____、___洗涤、干燥。

Ⅱ.甲同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2的固体混合物，试回答下列问题：

供选择的试剂有：盐酸、硫酸钾溶液、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是________。

(2)试剂a是________，试剂b是________，固体B化学式________。

(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为：___________。

加入试剂b所发生的化学反应方程式为：____________。

(4)乙同学认为该方案不能达到实验目的，理由是：__________，改进方案为：______________。

A. 异秦皮啶转化为秦皮素属于取代反应

B. 异秦皮啶与秦皮素互为同系物

C. 鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液

D. 1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应

【题目】关于化合物2—苯基丙烯（），下列说法正确的是

A.不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色B.与甲苯互为同系物

C.最多能与4molBr2发生加成反应D.与互为同分异构体

（查阅资料）

资料1：常温常压下，Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水，且会与水反应生成次氯酸。

资料2：Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2；Cl2的沸点为-34.6℃

该小组用Cl2与潮湿的碳酸钠制取Cl2O，并进一步制取次氯酸，装置如下。

回答下列问题：

（1）装置连接顺序为Cl2→___。（用字母表示）

（2）装置A中反应的化学方程式是___。

（3）装置B的作用___，整个实验加快反应速率所采用的方法有___。

（4）装置D中反应的化学方程式是___。

（5）如果要收集Cl2O，则可以在B装置后连接E装置进行收集，这样做的依据是什么___，逸出气体的主要成分是___。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是___（答出一条即可）。

（7）测定反应完成后A中物质的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1molL-1的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL。

①则由上述实验可测定反应完成后A中物质的质量分数为___（说明具体物质并用含m、V1和V2的代数式表示）。

②若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖嘴有气泡，对测定结果的影响是___。

A.l mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B.乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子

C.22.4L氯气和足量氢气反应转移的电子数为2NA

D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.2NA个Cl-

A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

B.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

C.标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D.a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5b/a

【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B. BHT与对甲基苯酚互为同系物

C. BHT中加入浓溴水易发生取代反应

D. 方法一的原子利用率高于方法二

（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H =-92.4kJ·mol-1如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea（逆）=___kJ·mol-1。

（2）①在一定条件下，分别将lmolN2和3molH2置于容积恒定的密闭容器中，达化学平衡状态时，NH3的体积分数为10%，若保持其他条件不变，起始时改为充入2molN2和2molH2，达新平衡后，NH3的体积分数为___10%（填“>”、“<”或“=”）。

②某温度下，n（N2）：n（H2）=1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始时气体总压为p0Pa，平衡时气体总压为0.9p0Pa，气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应平衡常数（记作Kp），则此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=___（用含p0的代数式表示）。

（3）合成氨需要的H2来源比较广泛，氢气的储存制备等问题也日益得到解决。在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（______）

a.容器内气体压强保持不变

b.吸收ymolH2需1molMHx

c.若向容器内通入少量氢气，新平衡后c（H2）比原平衡大

d.若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢）

（4）利用现代手持技术传感器可以探究压强对化学平衡移动的影响，如以2NO2（g）N2O4（g）为例。在恒定温度和标准压强（100kPa）条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变（不考虑温度的变化）。测定针筒内气体压强变化如图所示：

①B、E两点对应的正反应速率大小为vB___vE（填“>”、“<”或“=”）。

②E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为___。

（5）NH3能够和Ag+形成Ag(NH3)2+，溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)常温下，K[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2(aq)++Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3，则Ksp（AgCl）=___。

A. 具有碱性

B. 完全水解可得3种化合物

C. 含有的官能团也存在于蛋白质分子中

D. 与联二脲（）互为同分异构体