【题目】据报道，某种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用较长时间。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。

请填空：

(1)充电时，①燃料电池的负极与电源________极相连。

②阳极的电极反应式为：________________________。

(2)放电时：负极的电极反应式为：__________________。

(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2____________L(标准状况)。

(4)若在常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ，表示该反应的热化学方程式为：____________________。

A.N 为电源正极

B.b 极 电 极 反 应 式 ： 4OHˉ－4eˉ=O2↑＋2H2O

C.c 为阳离子交换膜，d、e 均为阴离子交换膜

D.a、b 两极均有气体生成，同温同压下体积比为 2∶1

下列叙述正确的是（ ）

A.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

A.重水和水两种液体，D2O 的电离度大于 H2O

B.在 100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1

C.0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12

D.NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3·D2O 和 HD2O+

①C,CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Na、Na2O ④NaOH、Na2CO3 ⑤AlO2－,Al(OH)3 ⑥Fe FeCl2

A.①②⑥B.①②③④⑤C.①②③④⑤⑥D.①②④

A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水

B. 丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出

C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气

D. 实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶

A.四种元素非金属性从弱到强的顺序为：X＜W＜Z＜Y

B.四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

C.X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 4 种

D.X、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。

已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=－90.1 kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2=－41.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=－24.5 kJ·mol－1

则反应2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=________。

(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200 mL饱和食盐水(惰性电极)，一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变)。

①二甲醚燃料电池的正极反应式为：___________，负极反应式为：_____________。

②请写出电解食盐水的化学方程式：____________________。

③电解后溶液的c(OH－)=________，理论上消耗二甲醚的质量为________(保留一位小数)。

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答：

(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。

(2)当X是强酸时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。

(3)当X是强碱时，E是__________； B生成C的化学方程式是________________________。

【题目】铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为：Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是

A. 电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3＋＋e－=Cr2＋

B. 电池放电时，b极的电极反应式为：Fe2＋－e－=Fe3＋

C. 电池放电时，Cl－从b极穿过选择性透过膜移向a极

D. 电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1