A.K+、AlO2－、SO42－、Cl－B.Na+、Cl－、CO32－、SO32－

C.Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－

A.产品完全相同B.生产NaHCO3的反应原理相同

C.食盐利用率不同D.都循环利用了CO2

A.N2+O2 2NOB.2NO+O2 → 2NO2

C.4NH3+5O2 4NO + 6H2OD.3NO2+H2O → 2HNO3+NO

请回答：

（1）写出B物质的化学式：_______；F的化学名称：_______。

（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：_______。

（3）写出第④步反应的化学反应方程式_______。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____,写出该反应的化学方程式_____________________ 。

A. 某物质的溶液pH＜7，则该物质属于酸或强酸弱碱盐

B. pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C. pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－)

D. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

A. 加少量水稀释时，增大

B. 向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大

C. 离子浓度大小比较：c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)

D. 向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c(Na＋) ＝ c(CH3COO－)

方案Ⅰ．①称量：仪器X的质量为ag；②称量：仪器X和装有试样的质量为bg；③加热；④冷却；⑤称量：仪器X和残余物的质量为cg；⑥重复____________操作，直至恒重，质量为dg。

(1)仪器X是____________（填名称），方案 Ⅰ 的实验原理是：____________（用化学方程式表示）。

(2)请将步骤⑥补充完整：重复____________操作，步骤⑥的目的是：____________。

(3)计算Na2CO3的质量分数要用到的数据是____________（选填a、b、c、d）。

方案Ⅱ．称量一定量样品，选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

(4)为提高测定准确性，应选用发生装置____________（选填“A”或“B”）和量气装置D；装置D比装置C准确性高的原因是____________（任一条原因）。

(5)检查装置A的气密性：向A的分液漏斗中加入适量水，按图连接好装置，关闭止水夹F，打开活塞E，发现分液漏斗中的水持续滴下，说明A漏气。该判断是否正确，并说明理由：____________。

方案Ⅲ．称量0.2570g样品，置于锥形瓶中，加适量水溶解，滴2滴酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色，反应原理：Na2CO3＋HCl→NaHCO3＋NaCl，重复上述操作两次。

(6)用密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸，配制1L0.1000mol/L稀盐酸，所需的定量仪器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是____________。滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是__________。（选填序号）

Y．检漏 Z．用蒸馏水洗涤 W．用待装液润洗

(7)根据表中数据，碳酸钠的质量分数为____________（小数点后保留四位）。

(1)氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：____________。锂离子核外电子的轨道表示式是：____________。

(2)已知Li3N熔点为845℃，NH3熔点﹣77.7℃，用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因____________。

II．研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如下：

(3)每合成1mol氨，转移电子____________mol；该过程最终得到的氧化产物是____________。

(4)写出反应Ⅱ的化学反应方程式：____________。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____________。

(5)由元素周期律能得到____________（填序号）。

A．碱性：LiOH＜NaOH B．与水反应的剧烈程度：Li＜Na

C．溶解度：LiOH＜NaOH D．密度：Li＜Na

(6)NaN3可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应：□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。____________

A. CH3COONa固体B. 铁粉C. Na2CO3固体D. NaOH固体

（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，应选择____装置，检验该装置气密性的操作方法是_________________。

（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____（填序号，下同）。

①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的____。

① CO2 ② H2 ③ Cl2

Ⅰ.写出A装置中反应的离子方程式___________________________。

Ⅱ.D装置中小烧杯中应盛放____，目的是_________________。

Ⅲ.若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：_________________。