[题目]某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质请回答:(1)图中仪器a的名称为 .(2)A中发生反应的化学方程式是 ——青夏教育精英家教网—

相关习题

0 197971 197979 197985 197989 197995 197997 198001 198007 198009 198015 198021 198025 198027 198031 198037 198039 198045 198049 198051 198055 198057 198061 198063 198065 198066 198067 198069 198070 198071 198073 198075 198079 198081 198085 198087 198091 198097 198099 198105 198109 198111 198115 198121 198127 198129 198135 198139 198141 198147 198151 198157 198165 203614

科目： 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质

请回答：

（1）图中仪器a的名称为_____________。

（2）A中发生反应的化学方程式是_____________________________________。

（3）若C中溶液褪色，体现SO2具有_________________性。

（4）过量NaOH溶液与SO2反应的离子方程式是__________________________________。

（5）向两支装有品红溶液的试管中，分别通入Cl2和SO2，发现两支试管中品红溶液均褪色，请你设计实验证明哪支试管中通入的是SO2：_________________。

（6）该小组继续设计实验，相同条件下将Cl2和SO2两种气体按体积1：1混合，再通入品红溶液中，观察溶液几乎不褪色。查阅资料知：两种气体按体积1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是________________________。

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是( )

A.气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸汽

B.溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H

C.液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发

D.液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（）

A.Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂

B.升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快

C.增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小

D.第一步反应的速率大于第二步反应

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】氧化还原反应在化学研究和工业生产中意义重大。在一定条件可发生如下两个氧化还原反应：

①Fe+ H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+ SO2↑+H2O（未配平）

②3S+6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O

试回答下列问题：

（1）反应①中氧化产物为____________，当反应中生成标准状况下6.72LSO2气体时，被还原的H2SO4的物质的量为____________mol。

（2）反应②中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________，若反应中有4.816×1023个电子发生转移时，消耗S的质量为___________________________。

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2 g·cm-3，阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1，食盐的摩尔质量为58.5 g·mol-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？_______

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

(1)请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)含有非极性键的离子化合物________，既含有非极性键又含极性键的非极性分子________，既含有非极性键又含极性键的极性分子________，全部由非金属元素组成的离子化合物________，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物________。

(2)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示。

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是_____________________________________。

(3)已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。

(4)下图中A，B，C，D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是________；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是________；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________________。