已知：

（l）下列说法不正确的是___。

A.上述流程中的反应中，D到E为取代反应，E到F为还原反应

B.一定条件下I最多可以和9molH2反应

C.D的氢核磁共振谱图中有7组峰

D.G可以发生水解反应

（2）写出H的结构简式：___。

（3）写出F生成G的化学方程式：___。

（4）有机物X的分子组成比C发生消去反应后的产物多2个“CH2”，请写出X符合下列条件的同分异构体：___。

①X分子结构中不含碳碳双键和羟基②X核磁共振氢谱有三组峰

（5）以A和甲醇为原料合成B，请设计合成路线___（用流程图表示，无机试剂任选）。

已知：B含三种元素；气体D标况下密度2.32g/L；混合气体l无色无味；气体F标况下密度为1.25g/L。请回答：

（1）组成B的三种元素是___，气体D的分子式是___。

（2）写出固体C在足量氧气中灼烧的方程式___。

（3）固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物（测其分子量为199)，则反应的化学方程式是___。

该镀锌铁皮锌镀层厚度为___cm(保留2位有效数字）；写出简要计算过程。

A．甲烷的燃烧热为890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ/mol

C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（浓）==1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57．3kJ/mol

D．2．00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99．6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589．6kJ/moL

请回答：

（1）从上述提供的图片中选出必要的装置并排序以制备S2Cl2：b→___；

（2）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式___。

(1)1mol Na2O2固体与水完全反应时转移的电子数_____________，反应的离子方程式为________________。

(2)工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。

(3)反应(2)中产生的SO2尾气可用NaOH溶液吸收，若用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下22.4L SO2，反应的离子方程式为____________。

【题目】今有如下3个热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，关于它们的下列表述正确的是：

A.它们都是吸热反应B.a、b、c均为正值C.a=bD.c=2b

下列叙述中正确的是（ ）

A.滴定过程中，当水电离的c(H+)=10-7mol/L时，溶液显中性

B.滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂

C.②点的溶液中c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)

D.③点溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

【题目】处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的说法是(　　)

A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变

B. 升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D. 若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小