A.标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为NA

B.密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA

C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 离子数之和为0.1NA

D.密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。

(2) 若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用40 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上

述实验相比，所放出的热量_________(填“比①大”、 “比①小”或“相等”)，理由是_____________________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________________________。

（1）判断装置的名称：A池为__________________；B池为________________；

（2）锌极为___________极，电极反应式__________；

（3）石墨棒C1为________极，电极反应式为_____；石墨棒C2附近发生的实验现象为_____；

（1）检验溶液中Fe3＋存在的常用试剂是___，证明Fe3＋存在的现象是____，配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量___，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。

B．请写出相关反应的化学方程式。_______。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。

正极：____________；负极：________。

（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用___。

A、铜 B、钠 C、锌 D、石墨

（3）上图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

（1）锌片为原电池的______________（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是___________。该反应属于_______________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）__________（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+的从_________（填“锌片”或“铜片”）获得电子。

（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度_________（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量__________。

（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为_________L（标准状况）。

(1)H2S来自合成尿素的天然气。在380K、体积为2L的密闭容器中，存在反应：H2(g)＋S(s)H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反应达到平衡时，H2、S、H2S的物质的量均为3 mol。

①380K时该反应的化学平衡常数为__________。

②下列对该反应分析正确的是_________(填序号)。

(2)反应II的化学方程式为：____________________________________。

(3)已知室温下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。

①Na2S2O3水溶液中电荷守恒式为___________________________；

②反应IV的化学方程式_____________________________________。该反应_________(填“能”或“不能”)说明FeS溶解性强于FeS2O3。

(4)此尿塔的最终腐蚀产物为__________________。为了有效防腐，北钢建议该尿塔在生产中用CuSO4溶液“脱硫(H2S)”，离子反应方程式为_________。(室温下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)

（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)∶n(KMnO4) ______________。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______ （填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ________.

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______。

(2)已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能_____

(3)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。

(2)写出⑧的化学方程式________，④、⑤的离子方程式________，_________。