（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答问题：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH___0(填“>”或“<”)。

（2）一定条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为____，升高温度，平衡常数____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H2)____，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为___(填“a”“b”“c”或“d”)。

③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___点，温度T1____T2(填“>”“＝”或“<”)。

（1）利用FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH为原料以物质的量之比1∶1∶1反应生成LiFePO4，该化学反应方程式为________________。

（2）Mn位于元素周期表的_____区（填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”），基态钴原子的未成对电子数为______，1mol [CoCl (NH3)5] Cl2 中含σ键数目为__NA。

（3）磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是_____。PO43-的空间构型是___，中心原子的杂化方式是______。

（4）PH3是_____分子（填“极性”或“非极性”），其在水中的溶解性比NH3小，原因是______。

（5）硫化锂Li2S（摩尔质量Mgmol-1）的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag·cm-3，则距离最近的两个S2-的距离是_______nm。（用含a、M、NA的计算式表示）

（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体___（填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）____。

（2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) ΔH1

②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2

③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3

则ΔH2＝___（用含上述ΔH的代数式表示）。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用___（填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，阳极反应式为___。

（4）某温度下，HX的电离平衡常数K=1×10-5。则该温度下0.100mol/L的HX溶液中c(H＋)=___（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计。）

【题目】在3个体积均为4.0 L的恒容密闭容器中，反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH > 0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

A.977 K，该反应的化学平衡常数值为4

B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动

C.达到平衡时，容器I中CO2的转化率比容器II中的大

D.达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%

A.向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7，则c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.室温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH＝4，则c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/L

C.加水稀释0.1mol/L醋酸溶液，溶液中增大

D.室温下，NaHA溶液的pH<7，则一定有c(Na＋)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)

(1)甲的化学式为________________，丙的化学式为________________。

(2)写出甲和D反应的化学方程式：_________________________________________。

(3)为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有________(填字母)。

A.稀硫酸 B.盐酸

C.硫氰化钾溶液 D.高锰酸钾溶液

【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥少量MgSO4固体

A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤

【题目】已知可逆反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强，其中p1>p2)。下列有关判断正确的是(　　)

A. 可逆反应的焓变ΔH<0

B. 反应的化学计量数a<b

C. 该可逆反应的平衡常数K＝

D. 温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率

【题目】在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ）

A. 10mol和10%B. 20mol和20%C. 20mol和40%D. 30mol和80%

【题目】COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有关说法不正确的是

A. 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

B. 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变

C. 单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

D. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小