（1）G的化学式为___，实验室中试剂B应保存在___中。

（2）写出反应①的化学方程式：___，反应中B体现的性质为___。

（3）写出反应②的离了方程式：___，实验室中F可用___法收集。

【题目】有机物 H（结构简式为 ）是合成高分子化合物 M 的单体，H可以通过有机物A（分子式为 C7H8O）和丙酮为原料来进行合成，其合成路线如下：

已知：①

②

请回答下列问题：

（1）A结构简式为_____，C 中所含官能团的名称是_____；①和③的反应类型分别是_____。

（2）简述溴乙烷中溴原子检验方法_____。

（3）高分子化合物M 的结构简式为_____。

（4）反应③的化学反应方程式为_____。

（5）有机物 C 有多种同分异构体，其中苯环上只有两个侧链的芳香酯的同分异构体有_____种。

（6）设计由苯甲醛和 2-丙醇制备的合成路线_____（无机试剂任选）。

【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)

A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变

C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

回答下列问题：

（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为______，装置 D 的作用是______。

（2）通入 HCl 气体的主要作用是______。

（3）实验过程中，装置C 中的现象为______。

（4）硬质玻璃管A 中发生主要反应的化学方程式为__________。

（5）为测定 CuCl2·xH 2O 中结晶水的数目 x，实验步骤如下：

a 用电子天平称取一定质量的氯化铜晶体;

b 在坩埚中充分灼烧;

c 在干燥器中冷却；

d 称量所得黑色固体质量；

e 重复 b～d 操作直至连续两次称量差值不超过 0.001g。

①若氯化铜晶体质量为 3.384g，最终得到黑色固体质量为 1.600g，则 x=______（精确到 0.1）。

②若加热时有固体溅出坩埚，则测得x 值______填“偏大”“不变”或“偏小”）。

（1）氧原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_______ 种不同能量的原子轨道。

（2）Bi 是 N 的同主族元素，与 N 原子相差 4 个电子层，基态 Bi 原子的价电子轨道排布图为______。

（3）C2H4 与N2H4 在水中的溶解度相差很大， 出现这种现象的主要原因是 __________。

（4）H2C2O4 分子中碳原子的杂化类型是 _________，写出一种与 C2O42-互为等电子体的分子的化学式_______________。

（5）NaHF2 可用于制无水氟化氢和雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体，易溶于水，160℃分解，NaHF2 中所含作用力的类型有___________（填字母）。

a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 氢键

（6）六方氮化硼晶体结构如图 I 所示，氮化硼的化学式为______在其晶胞（图Ⅱ所示）中层内 BN 核间距为 apm，层间 BN 核间距为bpm，其密度为______g·cm -3（阿伏加德罗常数的值为 NA，用含 a、b、NA 的代数式表示）

A. 图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红

B. 图②装置中Fe电极参与反应发生腐蚀

C. 图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 上述4个装置中，图①、②中Fe腐蚀速率较快，图③中Fe腐蚀速率较慢

【题目】在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1，2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2，H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3，2S(g)===S2(g)　ΔH4 则ΔH4的正确表达式为（ ）

A. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B. ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

A. 铁钉表面发生的反应为Fe－3e-=Fe3+

B. 若液体a为稀醋酸，则U形管液面右高左低

C. 若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低

D. 若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢

【题目】一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

（1）处理 NO 尾气通常是将 NO 与 O2 混合通入碱液中吸收。已知一定条件下有下列反应：

Ⅰ：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） △H1

Ⅱ：2NO2（g）2NO（g）+O2（g） △H2

Ⅲ：2NaOH（aq）+N2O5（g）=2NaNO3（aq）+H2O（1） △H3

写出 NO 和O2 的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式______。

（2）常温下，NO 极易被 O2 氧化为 NO2，温度高于 423K 时，NO2 发生分解:2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）△H=114kJ·mol -1，实验测得：

υ正=υ（NO2）消耗=k 正C2（NO2）, υ逆=υ（NO）消耗=2υ（O2） 消耗=k 逆c2（NO）·c（ O2），k 正、k 逆 为速率常数，受温度影响。不同温度下，将 NO2 置于体积为 VL 的密闭容器中，NO2 的物质的量的浓度与反应时间的关系如图所示：

①T1 温度下 0-10s 内，O2 的反应速率υ（O2）=______、平衡常数 KT1=___________。

②T1 温度下，要减少 NO2 的分解率，并缩短达到平衡的时间，可采取的单一措施有______

③平衡常数KT1 ______ KT2 填“大于”“小于”或“等于”，下同）；反应速率υa_______υb。

④计算 c 处υ正/υ逆=______。

（3）NO 也 可 通 过 如 下 反 应 处 理 :6NO（g）+4NH3（g） =5N2（g） +6H2O（g）；一定条件下，平衡时 N2 的体积分数与压强的关系如图所示。N2 的体积分数先减小后增大的原因是______。