A. 该电池的负极反应为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

B. 电池放电时Na+从b极区移向a极区

C. 每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

D. 电极a采用MnO2作电极材料

A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B. 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）

C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）

D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.X与Z形成的化合物会抑制水的电离

C.X、Z均能形成两种常见氧化物

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

A.棉球a褪色，说明SO2具有漂白性

B.棉球b褪色，说明SO2具有氧化性

C.棉球c褪色，说明SO2具有还原性

D.可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气

A.含白矾的药物不宜与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用

B.0.1molL-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022

C.向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若SO42-和Al3+全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀，则此时生成沉淀的质量最大

D.室温下，0.1molL-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1

A.实验时装置I产生的气体应先通人到装置IV中

B.装置II中的试剂为浓硫酸

C.导管口的连接顺序为a-e-f-d-c-b

D.实验过程中，装置IV内会出现浑浊现象

(1)第1份加足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体672mL

(2)第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g

根据上述实验，下列推测正确的是(　　)

A.该溶液中一定有Ba2+

B.c(NH4+)为0.3molL﹣1

C.100mL该溶液中含0.01 mol HCO3﹣

D.原溶液中c(Na+)和c(SO42﹣)的比值大于等于1

A. 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B. 若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜

D. 若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH

已知：铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。

回答下列问题：

（1）含矾石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示，其中最佳复合添加剂为__，最佳添加比例为__。

（2）如图为“抽滤”实验原理装置图，"抽滤”时抽气泵的作用是__；“酸浸渣”经“水洗涤”返回“浸出”的目的是__。

（3）已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+，其离子方程式为__。“净化除杂”时用铜铁试剂除去所含的Al3+、Fe3+等杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因是__。

（4）“沉钒”的离子反应方程式为___。

（5）“煅烧”纯净的沉钒产物过程中，固体残留率与温度变化如图所示。已知A点坐标为(260℃，85.47%)。则A点对应物质的化学式为__，B点对应的物质为V2O5，则B点坐标为___。

(1)试剂X是_____，操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。

(2)途径1是将铜加入到试剂X与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，该过程中温度不宜过高的原因是_____。

(3)途径2是将铜加入到试剂X中，再通入足量的空气并加热，该反应的化学方程式为_____。

(4)从环保和经济的角度对比途径1与途径3，途径1的优点有_____、_____。

(5)操作b包括蒸发浓缩、_____、过滤、冼涤、干燥(请补全缺少的实验步骤)。

(6)硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水数目可通过以下实验测定：

Ⅰ．称取4.6400g样品置于小烧杯中，加入适量水溶解，边搅拌边滴加BaCl2溶液到沉淀完全

Ⅱ．过滤并洗涤沉淀；

Ⅲ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为4.6600g。计算CuSO4xH2O中的x值(要求写出计算过程)_____。