A.P1=8P2B.P1=4P2C.P1=2P2D.P1=P2

A. 2一乙基—4—氯—1—丁烯 B. 氯代环己烷

C. 2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷 D. 3一甲基—3—氯戊烷

（1）AlF3是有机合成中常用催化剂，利用废水中的H2SiF6可转变制得，相关的热化学方程式如下：

3H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l)；ΔH=akJ·mol-1

Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l)=2AlF3(aq)+3SiO2(s)+12HF(aq)；ΔH=bkJ·mol-1

3HF(aq)+Al(OH)3(s)=AlF3(aq)+3H2O(l)；ΔH=ckJ·mol-1

则反应H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)+SiO2(s)+4H2O(l)的ΔH=__kJ·mol-1。

（2）废水的酸碱度及废水中的Fe3+对F-浓度的测定都会产生一定的影响。

①测定时，通常控制废水的pH在5～6之间。pH过小所测F-浓度偏低，其原因是__。

②Fe3+与柠檬酸根(C6F5O73-)、F-反应可表示为Fe3++nC6H5O73-Fe(C6H5O7)n(3n-3)-、Fe3++nF-FeFn(3-n)。向含有Fe3+的含氟废水中加入柠檬酸钠(C6H5O7Na3)可消除Fe3+对F-测定的干扰，其原因是__。

（3）利用聚苯胺可吸附去除水中F-。用惰性电极电解苯胺()和盐酸的混合液可在阳极获得聚苯胺薄膜，变化过程如图：

写出阳极生成二聚体的电极反应方程式：___。

（4）利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除废水中F-。

①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]为原料可制得MgCO3，写出该反应的化学方程式：__。

②取三份相同的含F-的酸性废水，分别加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同时间后溶液的pH及F-残留量如图1所示。实际废水处理过程中常选用MgCO3的理由是：__。

③改变碳酸镁添加量，处理后废水中F-含量及溶液pH的变化如图2所示。添加量超过2.4g·L-1后，F-含量略有升高的原因是___。{Ksp(MgF2)=7.4×10-11，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}

（1）D中的官能团有酰胺键、__和__(填名称)。

（2）E→F的反应类型为__。

（3）B的分子式为C15H21O2N，写出B的结构简式：__。

（4）A的一种同分异构体M同时满足下列条件，写出M的结构简式：___。

①M是一种芳香族化合物，能与NaOH溶液发生反应；

②M分子中有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：R—XR—CNR—CH2NH2。

写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)___。

【题目】在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：下列说法正确的是（ ）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.三个容器容积：①>②>③

C.在P点，CO转化率为75%

D.在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时v(CO)正>v(CO)逆

A. 与含有相同的官能团，互为同系物

B. 属于醛类，官能团为－CHO

C. 的名称为：2－乙基－1－丁烯

D. 的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯

A.AB.BC.CD.D

A.分子中有3个手性碳原子

B.能与甲醛发生缩聚反应

C.分子中所有的碳原子可能处于同一平面

D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

（1）B的俗名为____。

（2）保存C溶液时需加入少量A的原因是____，A与水蒸气反应的化学方程式为____，该反应类型属于____（填基本反应类型）

（3）E生成F可观察到的现象____，化学方程式为____。

（4）写出B→C化学方程式为____，C→D的离子方程式为____。

A.常温下，反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发发生反应，则该反应的△H>0

B.常温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同

C.常温下，0.1molL﹣1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大

D.常温下，向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中减小