A.AB.BC.CD.D

试回答：(1)写出B的化学式________D的化学式_________，G俗称___________

(2)写出④的化学方程式_________________________________________

(3)写出⑥的离子方程式__________________写出⑦的离子方程式_________________

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

A.1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为2NA

B.常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA

C.标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NA

D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

(1)求生成氯气的体积_________（标准状况）

(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度_____________

⑴NF3为无色、无味的气体，可用于微电子工业，该物质在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是_______。

⑵汽车尾气中催化剂可将NO、CO转化成无害气体。

2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g） ΔH

①ΔH＝______________________________kJ·mol1。

②该反应的平衡常数与外界因素X（代表温度、压强、或催化剂接触面）关系如下图所示。

X是______，能正确表达平衡常数K随X变化的曲线是_______（填：a或b）。

⑶在一定温度和催化剂作用下，8NH3（g）＋8NO（g）＋2NO2（g）9N2（g）＋12H2O（g）在2L密闭容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，经10分钟时达到平衡时，c（NH3）=0.5mol·L1，c（NO2）＝0.25mol·L1。

①n＝_____；

②υ（NO）＝______；

③NH3的平衡转化率为_________。

⑷用电解法将某工业废水中CN-转变为N2，装置如下图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的pH将____________（填：增大、减小或不变）。阳极的电极反应式为______________。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接___，___接___，___接___。

(2)烧瓶A中氧化剂是______(填物质名称)，发生反应的离子方程式_______________________， B中反应的化学方程式_________________________________。

(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________

(4)A、B中的酒精灯应先点燃_____处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是____________________

(5)这套实验装置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充___________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

A.c＝0.1

B.HR 的电离方程式为 HR H+ +R-

C.①点对应溶液中存在 c（R-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

D.在①②③点对应的溶液中都存在 c（OH-）＝c（H+）＋c（HR）

【题目】化合物X（仅含三种短周期元素）是一种络合氢化物的储氢材料，在400℃下分解，放出氢气。X中某种元素的单质常用来制造信号弹和烟火，某研究小组为了探究A的组成和性质，设计并完成了如下实验。（金属互化物--全部由金属元素组成的化合物）

（1）写出单质D对应的阳离子结构示意图：_____。

（2）X在400℃下分解的化学方程式：_____。

（3）写出单质B与NaOH溶液反应的离子方程式：____。

（4）化合物H___(填“可能”或“不可能”)与水发生反应产生H2，判断理由_____。

回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是_____。

（2）B中加入的物质是____，其作用是______。

（3）实验时在C中观察到的现象是_____；发生反应的化学方程式是____。