【题目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)

C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)

(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。

(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

下列说法错误的是（ ）

A.甲与乙互为同分异构体

B.甲生成乙的反应类型为加成反应

C.甲、乙两种分子中均没有手性碳原子

D.1mol甲分子与足量NaOH溶液反应时消耗2mo1NaOH

回答下列问题：

(1)“酸溶、还原”过程中S2O32-转化为SO42-，LiCoO2参与反应的离子方程式为____________________________________。

(2)“废渣”的主要成分为___________________。

(3)“沉钴”过程中，当溶液的pH=10时，c(Co2+)=______mol· L-1(已知常温下KSP[Co(OH)2]=1.58×10-15)。

(4)在空气中加热Co(OH)2，固体残留率随温度的变化如图所示。

290℃时，完全脱水变为Co2O3，反应的化学方程式为_______________；500℃时的主要产物为_____________(填化学式)；将1000℃时的分解产物1mol与2.2mol Na2O(稍过量)在充氩封闭管中共热，会生成鲜红色的晶体，该晶体的阴离子为正三角形结构，晶体的化学式为__________________。

(5)“滤液X”中最主要的溶质是_______________(填化学式)。

A. 该反应为放热反应

B. A—B的键能为bkJmol-1

C. 加催化剂能降低该反应焓变

D. 该反应的反应热为△H=（a-b）kJmol-1

（1）步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：_________、_________、__________。

（2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：______________________。

（3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：___________、实验现象：__________。

（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________________，此转化的化学方程式为：______________________________。

（5）写出③中所含物质：_________⑥发生反应的离子方程式：_______________。

(1)F中含氧官能团的名称为____________________(写两种)。

(2)与(CH3)2SO4反应也可以直接得到酮洛芬，该反应的类型为____________。

(3)B的分子式为C10H11NO4，写出B的结构简式：____________________。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应，且分子中有一个手性碳原子；

②碱性条件水解后酸化，产物之一是α－氨基酸，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

(5)已知：NO2NH2。

请写出以和ClCH2COOC2H5为原料制备H3COCH3CHO的合成路线流程图___________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

【题目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列关系式中正确的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

（1）在25℃、101KPa下，1gCH3OH与氧气充分反应，生成二氧化碳气体和水时释放出22.68kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_____。

（2）已知已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,当它氧化生成1g液态水时放出的热量是__________ kJ（结果保留两位小数）

（3）已知热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

①现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3472.9kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为__________。

②1mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体共完全燃烧时放热_________ kJ。