下列有关EIDD2801的说法正确的是(　　)

A.EIDD2801属于芳香族化合物

B.EIDD2801含有5个手性碳原子

C.EIDD2801能和NaOH溶液反应

D.EIDD2801不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，用相应的化学式回答有关问题：

（1）元素A与C的原子个数比为1:1的化合物的电子式为_______。

（2）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_______

（3）元素C、F形成的阴离子FC32-空间构型为_______

（4）元素G、H的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为________

（5）元素C、F的气态氢化物沸点由高到低的顺序为______，原因是______

（6）元素E的氢化物（EH4）属于_______分子(填“极性”或“非极性”)

（7）铬的基态原子价电子排布式为______。

（8）尿素[H2NCONH2]分子中，C原子的杂化方式为____；1mol尿素分子中，σ键的数目为______。

（9）带有六个结晶水三氯化铁，是橘黄色的晶体，其化学式为[Fe(H2O)6]Cl3，该化合物中，与Fe3+形成配位键的原子是______，写出H2O的一种阴离子的等电子体______

(1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。

(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。

(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。

(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3

(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。

(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_________。

(3)一个晶胞的体积为________cm3。

(4)金晶体的密度为________g·cm－3。

A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子数为2×6.02×1023

B.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中的值减小

D.若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀

A.金属M作电池正极

B.电解质是熔融的MO

C.电路中转移2 mol电子，理论上约消耗空气56 L

D.电池总反应为2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2

(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为______。

(2)缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式______。检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为______(填字母)。

A.稀硝酸 B.浓硫酸 C.KSCN溶液 D.酸性高锰酸钾溶液

(3)实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是______(填字母)。

A.所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水

B.移液时不小心溅出少许溶液

C.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用

D.定容时俯视容量瓶刻度线

E.未洗涤烧杯和玻璃棒

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。

(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。

①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。

②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=______mol-1。