A.8.1gB.3.6gC.5.4gD.4.05g

【题目】氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）写出下列转化的化学方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于___上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用____，灼烧后的坩埚应放在___上，不能直接放在桌面上；实验所用仪器：a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹；

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾，灼烧后含有少量铜的可能原因是____；

a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.灼烧不充分铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.该条件下铜无法被氧气氧化

（3）通过途径 II 实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、____、冷却结晶、___、自然干燥；

（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是： ____、____；

（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行___次；

（6）若测定结果x值偏高， 可能的原因是___。

a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大 c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化

【题目】实验室可由、、为原料制备，若反应后废液中的排入水中，则过量的氮元素会使水体富营养化。此外考虑到其他污染源，污水一般还会含有、、等。

(1)已知化学式可表示为，由常温下逐渐升温的过程中会发生分解。已知起始状态到A点是失去了部分结晶水，B点对应的物质是钒的氧化物，如下图所示。

①写出起始状态到A点发生分解反应的化学方程式：________________。

②B点对应物质的化学式是______________。

(2)废水中和的处理。通过形成铁炭（铁和活性炭）原电池可对废水中的有机物及含氮物质等进行处理，将酸性废水中以和形式存在的氮元素转化为除去。

①写出在正极发生的电极反应式______________。

②不同的脱氮效果如图1所示，则合适的=________。

③实验测得当时，对废水中的氮也有一定的脱除率，其原因为________。

(3)废水中的处理。用电解法可对废水进行脱氮处理。

①电解时含氯离子转化为次氯酸，与反应生成，当生成时，转移的电子数为________mol。

②氯离子含量对废水脱氮效果的影响如图2所示，投氯比是指氨氮与氯离子物质的量的比，三种情况下投料为时脱氮效果________（填“最好”“最差”或“居中”），原因可能是________。

(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。

(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

（1）从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_____；

A．电子天平 B．研钵 C．药匙 D．酒精灯 E．干燥器 F．玻璃棒 G．石棉网 H．蒸发皿 I．坩埚 J．三脚架

除上述仪器外，还需要的仪器是____；

（2）某学生实验后得到以下数据：

请写出结晶水x=___（保留2位小数），实验误差=_____%（保留2位小数）；

从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母)____。

A．加热前称量时容器未完全干燥 B．晶体表面已经少量失水

C．加热后容器未放入干燥器中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失

3，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为

实验步骤如下：

步骤1：向反应瓶中加入3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。

步骤3：对合并后的溶液进行处理。

步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。

（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，转化为_____________（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是____________________________。

（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。

（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为__________________。

（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括_______________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

【题目】葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和反应制备。

(1)基态核外电子排布式为________。

(2)的空间构型为________（用文字描述）；与反应能生成，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为________。

(3)葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制备，一个晶胞（如图2）中，的数目为________。

已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO2-＋H2O；

②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃。

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、________、________。

(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________________________________________________________________。

(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是________________________。

②装置E的作用是_________________________________________________。

(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。

(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是__________。