A.下图是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高

B.下图是一定温度下三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO32-)

C.下图为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线，可知ROH是强碱

D.下图为两个1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K=1

【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g) +Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是(　　)

A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

B.其他条件不变,降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

D.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

【题目】在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X(g)+2Y(g)2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是 ）

A.容器内气体密度不随时间变化

B.容器内压强不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l ：2 ：2

D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

A.电极b上发生氧化反应

B.电极a为原电池正极

C.每32gO2参与反应，电池内部释放544kJ热能

D.电路中每通过1mol电子，有1molH+经质子膜进入正极区

(1)上述反应的化学方程式为___________________________________；

(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：

____接 ____，____接____，____接 ____。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是____________________；C瓶中所加试剂是___________________。

(4)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是 _____________；装置④中带活塞的仪器名称为_____________。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________．

(2)装置B中仪器的名称是___________；装置E的作用是______________________．

(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式___________________________________．

(4)装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_______mol-1(用含a、b的代数式表示)。

(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．

【题目】在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）

A.物质A的转化率提高了B.平衡向逆反应方向移动了

C.物质B的质量分数减少了D.a>b

A.Cu2S(s) Cu(s)CuCl2(s)

B.CaCl2(aq) CaCO3(s)CaO(s)

C.Fe(s) Fe2O3(s) Fe(s)

D.NH3 (g)NO (g)HNO3 (aq)

A.该混合物一定含有CuO、SiO2B.该混合物可能含有Na2O和Fe2O3

C.该混合物一定不含CaO和Na2OD.无法确定是否含有CaO和Fe2O3

A. A B. B C. C D. D