A.25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大

B.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

C.可用如图所示装置比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性

D.常温下，浓度均为0.1mol·L时的pH：NaHCO3 ＞ Na2CO3

A.Na2 SO3为还原剂B.I2发生氧化反应

C.还原性：Na2SO3 > HID.每生成1molNa2SO4，理论上转移的电子数目为2NA

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO+ Ba2+ ＝ BaSO4 ↓

B.将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl

C.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

D.硫酸与碳酸氢钠溶液反应：2H+＋CO＝H2O+ CO2↑

A. 标况下，224 L H2O含有的分子数为10NA

B. 1 mol任何气体所含的原子数均为NA

C. 28 g CO所含的分子数为NA

D. 标况下，NA个分子的体积为22.4 L

(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H ______0(填“＞”或“＜”或“=”)

(2)已知：N2 (g) + O2(g)=2NO(g) △H= a kJmol －1

C(s) + O2 (g)=CO2 (g) △H= b kJmol －1

2C(s) + O2 (g)=2CO(g) △H= c kJmol －1

则 2CO(g)+2NO(g)=N2 (g)+2CO2 (g) △H=______kJmol－1 (用含 a、b、c 的表达式表示)。

(3)一定温度下，将 a molCO、b molNO 充入一恒压真空密闭容器。已知起始压强为 c kPa，到达平衡时， 测得N2 的物质的量为 d mol，则：

①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp=_____(用含 a、b、c、d 的式子表示)

②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是_____。

A.单位时间内，断裂 2n molC=0 同时形成 n mol N≡N

B.混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.混合气体的密度不再改变

(4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N2 的含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率)，结果如图所示：

①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为_____________。

②若低于 200℃，图中曲线 I 脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为________。

(5)己知常温下， Kb(NH3·H 2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3) =4.4×10-11。此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH－)= ____mol/L，将脱氮反应后生成CO2 通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时=____________(保留小数点后4位数字)

【题目】已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ）

A. M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C. 向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000

甲 乙

A.该装置为两个原电池串联

B.乙装置中Pt作负极C作正极

C.当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g

D.实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小

A.电解质溶液中的H＋移向a电极

B.b为正极，电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

D.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

(1)图示中实验操作(1)是________；加入的试剂②是__________(填化学式)。

(2)试写出下列物质(或溶液中的溶质)的化学式：B__________________；D__________________；H________________。

(3)写出化学方程式：

①铝土矿→A：_____________________________________。

②E→F：_____________________________________。

A.电池工作时，CO32-向电极B移动

B.电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－=2 CO32-

C.电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－=2H2O

D.反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子