A.1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g

B.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L

C.从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L

D.取该溶液10mL加水稀释至100mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L

A.常温常压下，1.7gNH3含有NA个电子

B.标准状况下，22.4L水中含H2O分子NA个

C.1molNa完全反应生成NaCl时，失去NA个电子

D.常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个

【题目】根据反应：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2↑。回答下列问题：

(1)上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为_____________，在上述反应的生成物中，属于分子晶体的的电子式__________。

(2)反应中单质物质的原子核外共有______种不同形状的电子云，该原子最外层电子的能量 ______上述方程式中同主族的另一元素原子的最外层电子能量（选填“高于”“低于”或“等于”）。

(3)上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是___（选填编号）。

a.能否置换出铝盐溶液中铝

b.Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中

c.单质与氢气化合的难易程度

d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度

(4)常温下，Na2CO3溶液比Na2SO4溶液碱性______(选填“强”或“弱”)用离子方程式说明原因：__________________。(选填“冷”或“热”)的纯碱水易于除油污，简要说明原因：______________________。

【题目】如图所示①②③三个容器，①②容器体积均为VL，③体积为0.5VL，若起始温度相同，分别向①②通入2molA，向③中通入2molB，发生如下反应：2A(g)B(g) △H<0，则达到平衡时各容器内B的体积分数由大到小的顺序为（ ）

A.①②③

B.③①②

C.③②①

D.②③①

A.铁元素与氧元素物质的量比为3∶4

B.该物质可能为四氧化三铁

C.该物质一定为四氧化三铁

D.该物质可能为混合物

第一步I2(g)2I(g)（快速平衡）

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反应）

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)（快反应）

下列说法错误的是（ ）

A.升高温度，第一步向右进行的程度变大

B.第二步的活化能大于第三步的活化能

C.总反应为2N2O2N2+O2

D.c[IO(g)]对总反应速率的影响大于c[I(g)]

A.MYX4化合物中X的化合价为+1

B.Z与X、M形成的二元化合物均不止一种

C.M在自然界中以化合物形式存在

D.原子半径由大到小顺序为M>Y>Z>X

A.过程I每溶解120 g FeS2，理论上消耗6 mol Fe3+

B.过程Ⅱ每生成1 mol SO42-转移8 mol e-

C.总反应为FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+

D.反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行

A.60g冰醋酸和果糖的混合物中含氧原子的数目为2NA

B.标准状况下，33.6LCHCl3中含有的共价键的数目为6NA

C.常温下，将2.7gAl投入足量的浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

D.78gH2SiO3胶体中含有的胶粒数目为NA

(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁反应的化学方程式为___________。

(2)复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝表现______性；氢氧化铝的电离方程式_______________。

(3)铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是_________________。

(4)铝锭能做成铝壶烧水，表现铝的导热性和______________，表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液，写出形成“白毛”的化学方程式________________