【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述不正确的是（ ）

A.温度T下，该反应的平衡常数

B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变

C.曲线b对应的条件改变可能是增大压强

D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH>0

A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA

B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

A.1molNH4+所含的质子总数为10NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)

B.该方法每处理1molNH4+，需要0.5molNO2-

C.过程IV中，NO2-发生氧化反应

D.N2H2中含有σ键和π键

A.X的分子式为C5H4O2N3F

B.Z中含有6种官能团

C.Y和Z都有羟基，但性质不完全相同

D.X和Z都能发生加成反应和水解反应

请按要求回答下列问题：

（1）写出元素③形成单质的电子式______________

（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________

（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________

（4）元素⑨⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________

（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________

（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素强的原因_______________________

【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在2L恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K＝0.1，反应前CO物质的量为10mol，2min达到平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B.通入CO后，正反应速率逐渐增大

C.反应前H2S物质的量为7mol

D.CO的平均反应速率为0.5mol/(L·s)

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔΗ=+QkJ/mol(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至2min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率0.03mol/(L·min)

D.当反应吸收热量0.25QkJ时，生成的HCl通入含0.1mol NaOH的溶液恰好反应

请填写下列空白：

（1）写出下列化学式：A____________，D____________

（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有________________(填序号)。

（3）完成方程式

①A→C反应的离子方程式：______________________________________________，

②B→D反应的化学方程式：______________________________________________________。

A. B.

C. D.

【题目】在3种不同条件下，分别向容积为1L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g) △H＝QkJ/mol，相关条件和数据见表。下列说法正确的是（ ）

A.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移动

B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C.实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的0.9倍

D.K3<K2 =K1