回答下列问题：

(1)莽草酸的含氧官能团名称为：___________

反应③的反应类型：__________________。

(2)反应①的反应试剂和反应条件：________________________________。

(3)请写出反应②的化学方程式：__________________________________。

(4)芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有_____种。

(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有_____个手性碳。

(6)设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线如下图所示。

M

写出M结构简式__________________，条件1为_______________________。

请回答下列问题：

（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

（2）试剂2为_________，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；

（3）反应①的化学方程式为_________；

（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；

（5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入新制氢氧化铜悬浊液，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”），若不能，其原因是_________，最简单的改正措施是_________。

A.硅酸钠溶液与盐酸反应＋2HCl=2Cl－＋ H2O＋SiO2↓

B.水玻璃中通入过量二氧化碳＋CO2＋H2O=＋H2SiO3↓

C.硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋ OH－=＋ H2O

D.SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－=＋H2O

回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

（2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

（4）D装置的作用是____________________________。

（5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

（6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

A．生成二氧化碳气体的质量

B．生成水的质量

C．通人氧气的体积

D．氨基酸的相对分子质量

A. 澄清石灰水、碳酸钠溶液

B. 硝酸银溶液、氯化钠溶液

C. 盐酸、氢氧化钠溶液

D. 稀硫酸、氢氧化钡溶液

(1)稀硫酸应放在_________中(填写仪器名称)．

(2)本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关______、打开开关_________就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由____________。

(3)该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是_______________。

(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](该晶体比一般亚铁盐稳定 ，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇)，用如图所示的装置抽滤，与普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是_____________________________。

①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是____。

A．用冷水洗

B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗

D．用90%的乙醇溶液洗

②测定摩尔盐中铁的含量。称取ag产品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，滴定终点的现象是_______________。到达终点消耗KMnO4的体积为VmL，则该晶体中铁的质量分数的表达式为_______________________(用字母a，c，V 表示)。

③实验室可用______( 填试剂名称)检验Fe2+存在，出现特征蓝色沉淀的离子方程式为_________________。

(1)基态Cu原子的价电子排布式为__________________。在元素周期表中铜位于_____区(填“s”、“P”、“d”或“ds”)

(2)C、N、O第一电离能由大到小的顺序为________________。

(3)邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是___________，N原子的杂化类型为_____________。

(4)如图乙所示，Fe3O4．晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3．6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙与正八面体空隙数之比为___________，有_______________%的正八面体空隙没有填充阳离子。

(5)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图丙)，已知O2-的半径为a nm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(用a、NA表示)。

(1)甲醇水蒸气重整制氢存在以下副反应：(已知a、b均大于零)

Ⅰ：甲醇分解 ：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H= +akJ·mol-1

Ⅱ：水蒸气变换：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H= kJ·mol-1

催化重整反应：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g) △H=________kJ·mol-1

(2)甲醇分解与水蒸气变换反应Kp与温度关系见下表：

①698K时．CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)的Kp=___________。(保留小数点后二位)

②在较高温度下进行该反应．发现平衡时体系中CO含量偏高的原因是_____________。

(3)甲醇水蒸气重整反应的可能机理如图甲所示．结合下表分析CH3OH →CH3O的主要反应为______________(填序号)，解释原因______________________________________________________________。

(4)某研究小组对重整反应温度(T)与水醇比()进行优化，得到图乙、丙。

结合图乙分析温度、水醇比与甲醇平衡转化率的关系：________________.

②在图中用阴影画出最优化的反应条件区域(下图为乙和丙组合的平面图，实线为甲醇平衡转化率，虚线为CO物质的量分数)：______________

A.C4H10的二氯代物有8种

B.甲苯与氢气充分加成后的产物的一溴代物有4种

C.分子式为C10H12O2的芳香化合物属于酯类且苯环上有四个取代基的有6种

D.分子式为C5H10并能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物(不含立体异构)有6种

A.AB.BC.CD.D