A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同

C.1mol/L NaOH溶液中，含Na+数目为NA

D.标准状况下，NA个四氯化碳分子所占的体积约为22.4L

A.54g H2O中含有3NA个氢原子

B.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA

C.标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4L

D.1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA

（1）一种镍催化法生产GaN的工艺如图：

①镓（Ga）的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是___。

②“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是___。

③“酸浸”操作目的是___。

（2）某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

①仪器X中的试剂是__，加热前需先通入一段时间的H2，原因是__。

②取某GaN样品m克溶于足量热NaOH溶液，发生反应GaN+OH﹣+H2OGaO2-+NH3↑，用H3BO3溶液将产生NH3完全吸收，滴定吸收液时消耗浓度为cmol/L的盐酸VmL，则样品的纯度是___。

已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3

A.0.1 mol CuOB.0.1 mol CuCO3

C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3

(1)写出化学式;

A______ ,C______ ,D______ ,E______

(2)写出下列反应的离子方程式:

①A→B: _____________________________________________

②B→E: _____________________________________________

③C→E: _____________________________________________

④F→E: _____________________________________________

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式: _____________________

(2)干燥管C中盛放的药品是________；干燥管的_______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。

(3)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象：_____

(4)若收集到标准状况下的H2 11.2 L,则参加反应的铁粉的质量为____________g。

(5)当固体质量增加16 g时，生成H2的质量为____________g。

（1）不同温度下工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的部分K值如下表。

①工业合成氨反应平衡常数表达式为K=___。

②请结合平衡常数解释，该反应为放热反应的理由___。

③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因___。

（2）科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH3的电极方程式为___。

②下列说法不正确的是___（填字母序号）。

a.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

b.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能

c.选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置

(1)钠与水反应的化学方程式为_____________。

(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。

①能证明钠的密度比水小的现象是_________。

②能证明钠的熔点低的现象是_________。

③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。

④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。

A.装置①中，一段时间后CuSO4浓度增大

B.装置②中滴入酚酞，a极附近变红

C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D.装置④中发生吸氧腐蚀

A.Ⅰ中固体变为红棕色，说明反应生成了Fe2O3

B.Ⅰ中反应需持续加热，说明FeSO4分解是吸热反应

C.Ⅱ中品红溶液颜色褪去，说明反应生成了SO2

D.Ⅲ中未产生白色沉淀，说明反应未生成SO3