A. 用图1装置进行银镜反应

B. 用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯

C. 用图3装置制备乙酸乙酯

D. 用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

(1)高氯酸盐中氯元素的化合价为________。

(2)下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是_________。

① HCl比H2S稳定

② HClO4的酸性比H2SO3的强

③ Cl2可与Na2S发生置换反应

(3)NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过反应NaClO4＋NH4ClNH4ClO4＋NaCl制取。相关物质的溶解度曲线如图：

① 结合溶解度，分析该反应能够发生的原因________。

② 从反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤。

(4)高氯酸盐是一种新型的无机污染物，ClO4－的主要危害是与碘离子竞争进入人体甲状腺，影响甲状腺的正常功能。利用电化学催化法，酸性环境中，可将ClO4－还原为Cl－，该电极反应式为________。

(5)已知，加热时Cu(ClO4)2的分解方式有以下两种：

2Cu(ClO4)2 2CuO+7O2↑+2Cl2↑

Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2↑

取一定质量的Cu(ClO4)2·6H2O样品，加热至某温度使其完全分解，若测得V(O2)∶V(Cl2)＝5∶1，则分解所得固体产物中CuO与CuCl2的物质的量之比为________。

(1)亚硝酸的电离平衡常数Ka＝6.0×10﹣6，其电离方程式为________。

(2)亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为________。

(3)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[(CH3)2NH]迅速反应生成亚硝酸胺[CH3)2N－N＝O]，亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。

① 亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：

HONO+

过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为：________、消去反应。

② 上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图：

亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。反应难度更大的是过程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

A.红外光谱只能检测化学键，不能检测官能团

B.核磁共振氢谱显示二甲苯只有两组吸收峰且面积比为3：2

C.煤是由苯和甲苯等有机物和无机物组成的混合物

D.石油中溶有的烷烃

A.硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失

B.黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成

C.硫酸浓度为16 mol·L﹣1时，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

D.取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO

A.放热反应，一定能自发进行

B.该温度下，反应的平衡常数为5

C.达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙

D.达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙

【题目】已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是（ ）

A. 该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种

B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应

Ⅰ.若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞。

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式____；

（2）在X极附近观察到的现象是____。

Ⅱ．若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

（1）X电极电极反应式是____，Y电极的材料是___；

（2）当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重___g。

（1）A______，B______，C______，D________，E____，F_______，G_______。（填化学式）

（2）写出有关反应的化学方程式:

①___________________________________________。

②__________________________________________。

③__________________________________________。

④__________________________________________。

A. 正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑

B. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C. 此过程中铜并不被腐蚀

D. 此过程中电子从Fe移向Cu