【题目】恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是

A.该反应为放热反应，v正a<v逆b

B.T1 K时平衡体系中加入Ar气，可使正、逆反应速率均增大

C.当反应进行到a处时，＝

D.T2 K时平衡体系中再充入1mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大

Ⅰ.干法脱除：在催化剂存在下，COS和H2可发生两个平行反应：

i. COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=-17kJ/mol

ii. COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2

(1)已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol，则△H2=______________。

(2)T1℃时，向10L恒容密闭容器中充人1molCOS和4molH2，发生反应i和ii。5min时达到平衡，测得体系压强减少了20%，CO的体积分数为10%且其平衡分压为P1。

①0-5min内，v(COS)=______________。

②反应i的平衡常数K=______________。

③若在起始温度为T1℃的绝热容器中重复上述实验，H2的平衡分压P2______________P1(填“>”“=”或“<”)，理由为______________。

Ⅱ.湿法脱除：原理为COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。温度为293K时，将COS以固定流速匀速通入一定浓度的NaOH溶液中，测得体系内c(S2-)随时间(t)的变化如图所示：

(3)由图可知，增大NaOH溶液的初始浓度，COS的吸收速率______________(填“增大”“减小”或“不变”)，判断依据为______________。

(4)在上述反应体系中同时加入少量溴水，也能吸收COS并得到澄清溶液，发生反应的化学方程式为______________。

(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有________(填“氧化”或“还原”)性。

(2)亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。

①取样品，加稀硫酸，若观察到________(填现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。

②取样品，加________溶液(填试剂名称)，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠。

(3)研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg·kg-1时食用，则三种条件下保存时间由长到短的顺序是________(填序号)。

(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠，ClO2被还原为Cl-，反应的离子方程式为________________________；若有3mol ClO2参与反应，则转移电子的物质的量是________。

请回答：

（1）“溶解”过程中，为选择合适的溶解试剂，查阅资料后，小组同学设计如下实验。

注：深蓝色溶液为铜氨溶液。

①1号实验中发生反应的化学方程式为______________。

②实验室检验2号实验中产生气体的操作和现象为______________。

③与2号实验相比，3号实验的优点是生成了铜氨配合物，加快了反应速率；其不足之处为______________。

④为弥补3号实验的不足，该小组继续进行改进，设计了4号实验（见下表，并得到了预期的实验现象。

则4号实验中，试剂x应为______________。

（2）“转化”时铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH发生反应的离子方程式为______________。“反萃取”过程中，所加试剂Y的化学式为______________。

（3）“系列操作”具体指_____________（填选项字母）。

A.蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥

B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜后停止加热，冷却、过滤、洗涤、干燥

C.蒸发浓缩至大量晶体析出后停止加热，冷却、过滤、洗涤、干燥

（4）为测定铜氨溶液中铜元素的含量，可采用如下方法：

i.移取500mL铜氨溶液于锥形瓶中，滴加稀H2SO4，调节溶液的pH为3-4

ⅱ.加入适当过量的KI溶液，并加入3mL0.5%淀粉溶液（）；

ⅲ.用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为5.80mL（I2+2S2O32-=2I-+S4O262-）。

①iii中滴定至终点时，溶液的颜色变化为______________。

②该铜氨溶液中铜元素的含量为______________g·mL-1（保留两位有效数字）。

A.原子半径：W>M>Z

B.元素非金属性：Z>M

C.W的最高价氧化物的水化物具有两性

D.常温常压下X与Z形成的化合物为气态

A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)

B. NO2转化为N2O4的转化率为20%

C. 容器甲中NO已反应完

D. 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是

A.反应速率：v正(b点)＜v正(d点)

B.前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)

C.25min时，导致平衡移动的原因是升高温度

D.a和c点：Qc（浓度熵）＜K（平衡常数）

A.水的电离程度：b>c>a

B.Kh（NH4+）的数量级为10-10

C.c点满足c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

D.d点满足c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3H2O）+2c（OH-）

【题目】已知：。将一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A.AB段发生I-被氧化的反应

B.BC段发生的反应为

C.开始时加入KMnO4的物质的量为0.15mol

D.开始时加入FeSO4的物质的量为1.25mol

A. 图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH＜0

B. 图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

C. 图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，则P乙>P甲

D. 图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，平衡常数K1＞K2