【题目】在一密闭容器中，反应mA（g）nB（g）+pC（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A.m＜n+pB.物质A的转化率减小

C.物质B的质量分数减小D.平衡向正反应方向移动

【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

【题目】关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是

A.是苯的同系物B.可以发生取代、加成、加聚反成

C.分子中所有原于可能共平面D.一氯代物有4种

【题目】在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )

A.Z 为 0.3mol/LB.Y2 为 0.4mol/LC.X2 为 0.2mol/LD.Z 为 0.4mol/L

【题目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　 　)

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

（1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中发生反应的化学方程式为____________。

②装置C采用冰水浴控制温度在0 ℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

Ⅱ.__________________________________。

③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为：______。

（2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应（I－被氧化I2）。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液以指示反应的终点。

步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出3次平均消耗Na2S2O3溶液体积为V mL。发生的反应为：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，产品中CaO2·8H2O的质量分数为____(用含字母的代数式表示)。

请回答：

（1）装置 A 中发生的化学反应方程式为________________________。

（2）装置 D 中试管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液， 其作用是_____________。

（3）装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯。B 中应放置的液体是(填字母) ____。

a.水 b.酸性 KMnO4 溶液 c.饱和 NaHSO3 溶液 d.浓溴水

（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是____________。

【题目】对可逆反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g） ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列叙述正确的是

①增加A的量，平衡向逆反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，v（正）>v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

已知物质的还原性：Fe＞Ni＞H2＞Cu。

回答下列问题：

（1）在“熔炼”过程中，二价铁的化合价没有发生改变，则杂质FeS与O2反应的化学方程式为___________________。

（2）高镍矿破碎、细磨的作用是___________________。

（3）在焰色反应实验中，可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是___________________。

（4）“除铁”过程中，反应的化学反应方程式为___________________。

（5）“电解”制粗镍过程中，阳极发生的主要电极反应为___________________。

（6）“电解精炼”过程中，需调节溶液的pH为2～5，原因是___________________。阳极泥的成分为___________________（写名称）。

已知：i. +R3OH

ii. +R1I+HI

iii.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

(1)A中官能团的名称为____________。

(2)试剂a为____________。

(3)C中含有一个六元环，C的结构简式为____________。

(4)C→D的反应类型为______。

(5)E→F的化学方程式是__________________。

(6)下列说法正确的是____________(填序号)。

a. A能与NaHCO3溶液反应

b. 醇钠可由醇与金属钠反应制得

c. 可用FeCl3溶液鉴别D和E

d. HOCH2CH2OH俗称甘油

(7)以乙醇为起始原料，利用已知信息、选择必要的无机试剂合成CH3COCH2COOC2H5写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。____________