试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a__1×10－14(填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是___。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH－)=___。

（3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=___。

（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V2：V1=___。

（5）t2℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：pH(醋酸)___pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)___V(盐酸)。

(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。

(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。

(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

Ⅰ. Zr在化合物中通常显价，氯化过程中除C、O元素外，其它元素均转化为其高价氯化物；

Ⅱ.SiCl4极易水解生成硅酸；ZrCl4易溶于水，400℃升华

Ⅲ.Fe(SCN)3难溶于MIBK，Zr (SCN) 4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。

请回答下列问题

(1)滤渣1的主要成分是：______________

(2)①“氯化”过程中，锆石(ZrSiO4)发生反应的化学方程式为______________

②ZrCl4产率随温度、压强的变化如图所示，回答问题

“氯化”过程选择的最佳条件为_______；“氯化”环节产率随温度升高先增大后减小的原因为______

(3)“滤液1”中含有的阴离子，除OH-外还有____________________

(4)①常用的铜抑制剂为NaCN (氰化钠)，NaCN可与重金属阳离子反应，生成溶度积较小的沉淀(如Cu(CN)2，Ksp=4×10-10)，已知盐酸溶解后的溶液中Cu2+的浓度为1mol/L，若需要溶液中Cu2+浓度等于1.0×10-6 mol/L，则预处理1L该溶液需要1mol/LNaCN溶液的体积为_____________(假设溶液混合后体积可以相加，计算结果保留两位小数)

②由于氰化钠有剧毒，因此需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，则在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式为_____________

A.曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线

B.滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C.b点溶液中：c(H＋)＜c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)

D.a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是a点

（1）利用实验（Ⅰ）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。①此方法需要控制的变量有（至少写出两项）：___。②为了衡量反应的快慢，还可以采用新的测定方法是_____。

（2）实验（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+。D试管中实验现象为_______________________________，用平衡移动原理解释原因：_______________________

（3）实验（Ⅲ）①实验目的是探究____________________。

（4）在室温下进行实验（Ⅳ）①实验目的是_____。②溶液褪色的时间：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是___L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1＝﹣196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2＝﹣113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH＝___kJ·mol-1。

（3）一定条件下，将2molNO2与2molSO2置于容积固定的恒温密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___（填字母）

a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

该反应达平衡状态后，若再向该容器充入1molNO2与1molSO2，则SO2的转化率将___（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是___。

A. B. C. D.

【题目】近年来，新能源开发和环境保护问题日益引起人们的重视，新型电池是科学家们非常重视的研究方向。用吸附了的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( )

A.碳纳米管的作用只是吸附氢气

B.放电时，乙电极反应为

C.充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连放电

D.电池总反应为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2

A.AB.BC.CD.D

A. 0.5mol·L-1 80mLB. 0.5mol·L-1 160mL

C. 1.0mol·L-1 80mLD. 1.0mol·L-1 160mL

A.1 mol该物质与溴水充分反应，消耗4mol

B.该分子中最多有16个原子共平面

C.该分子中最多有7个C原子共平面

D.该分子中最多有4个C原子共直线