（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________ (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃时水的离子积Kw=__________，c(H＋)=__________

（3）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。

（4）95 ℃时，若100 mL pH1=a的某强酸溶液与1 mL pH2=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。

A.该温度高于25℃

B.的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-

C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－12mol·L－1

【题目】液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3 NH4+＋NH2—，其离子积常数K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是

A. 液氨的电离平衡 B. 液氨的离子积常数

C. c(NH4+) D. c(NH2—)

【题目】机动车尾气和燃煤产生的烟气是目前城市空气污染的重要原因之一。NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H=-akJ·mol-1

(1)CO可用于炼铁，已知：

①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ/mol

②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_____________________

(2)在一定温度下，将1.2 mol NO、1.0 mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

0~20 min CO2的平均速率v(CO2)=____________，CO的转化率为____________

(3)下列能够说明该反应已经达到平衡的是__________

a.该容器内压强不再改变

b.上述反应的焓变H不变

c. v(NO)=2v(N2)

d.混合气体的密度不再变化

(4)若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充CO、CO2各0.2mol，化学平衡将__________(填“逆向”“正向”或“不”)移动。重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为__________(结果保留两位有效数字)

(5)利用反应2NO2+4CO=N2+4CO2可以处理汽车尾气。若将该反应设计为原电池，用熔融NaCO3作电解质，其正极电极反应式为_____________

(6)工业上用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3，再氧化为(NH4)2SO4。已知25℃时，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a，则c(NH4+)：c(NH3·H2O)=__________用含a的代数式表示，已知NH3·H2O的电离常数为Kb=1.7×10-5)。

【题目】下列操作中，能使电离平衡H2OH+ + OH－正向移动且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使水的pH=6

A. 25℃水的电离常数是1.0×1014

B. 中性溶液的c(H＋)＝

C. 纯水在100℃时，c(H＋)>107mol·L1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH)

D. pH<7的溶液一定是酸溶液

（1）操作①是________________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_____________________。

（2）试剂①是________________，该反应的离子方程式是__________________________________。

（3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_________________________________（用离子方程式表达）。

（4）溶液③中铁元素的存在形式是___________________，如何用实验证明：_________________。

A. 图中对应点的温度关系为a>b>c

B. 纯水仅升高温度，可从a点变到c点

C. 水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>d

D. 在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c(H＋)＝1.0×107 mol·L1

【题目】25℃时，纯水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是

A. 将水加热，Kw增大，pH不变

B. 加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低

C. 加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小

D. 加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低

【题目】水的电离过程为H2O H＋ + OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是

A.c(H＋)随温度的升高而降低

B.在35℃时，c(H＋)>c(OH－)

C.25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度

D.水的电离是吸热的