【题目】有机化合物E()是工业上合成一种锅炉防腐剂的中间体，合成路线如下：

已知：

①R1CHO+R2CH2COOHR1CH=C(R2)COOH+H2O(R1、R2为烃基或其它有机原子团)

②RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2

③CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl

回答下列问题：

(1)有机物A的名称为________。1 mol有机物C与足量反应，能产生标准状下44.8 L ，写出C的结构简式：__________。

(2)有机物B中含有的官能团的名称为____________。比B多一个“”原子团的同系物M，满足下列条件的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱为5组峰的结构简式为____________。①与氯化铁溶液混合成紫色；②能发生银镜反应

(3)有机物D能发生的化学反应有_________(填写选项字母)。

A.加成反应 B.水解反应 C.氧化反应 D.消去反应

(4)写出反应①的化学方程式：__________________________

(5)根据题目信息，以丙烯为原料(其他无机试剂任选)，设计制备化合物C的合成路线：______________

①碱液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反应原理如下：

NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2；2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2

②氨的催化氧化法，反应原理是：NOx + NH3N2 + H2O

现将标准状况下2.016 L氮氧化合物NOx 通入50 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，恰好反应完全，且测得反应后溶液中n(NO2-)∶n(NO3-) = 4∶1，下列说法正确的是

A. 混合气体中V(N2O4) = 0.336 L

B. 混合气体中n(NO)∶n(NO2) = 1∶5

C. NOx能够完全被Na2CO3溶液吸收，则x ≤ 1.5

D. 如采用氨的催化氧化法处理，理论消耗n(NH3) = mol

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－+2H2O

C.水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓

D.少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.在标准状况下，1 mol SO3体积等于22.4 L

B.标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1NA

C.1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为NA

D.2 L 0.5 mol·L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

【题目】硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁，浸取时发生复杂的氧化还原反应，反应体系中除和外，还有、、和，下列对该反应的分析不正确的是（　　）

A.氧化剂为和

B.反应后溶液的pH降低

C.每转移2 mol电子消耗3 mol

D.被氧化的只占总量的30%

（2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝____mol·L－1。

A.在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L-1的氨水

B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶

C.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%

D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)

【题目】氨基甲酸铵()是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下仪器模拟制备氨基甲酸铵，已知该制备反应为放热反应。制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

(1)制备氨基甲酸铵的化学方程式为____________

(2)三颈烧瓶用冰水冷却的原因是______________

(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______________

(4)水是很好的溶剂，且可以大量吸收反应混合气体，该反应中是否可用水作溶剂：________(填“是”或“否”)，理由：___________

(5)尾气处理装置如图所示，双通玻璃管的作用是_________，浓硫酸的作用是________

(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得其质量为1.00 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为________

（1）A点水的离子积常数为1×1014，B点水的离子积常数为________________。造成水的离子积常数变化的原因是________________________________________________________________________。

（2）100 ℃时，若向水中滴加盐酸，________(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是____________________________________________________________________。

（3）100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×104 mol·L1，则由水电离产生的c(H＋)＝__________。

(1)Pb位于第六周期，与C元素同族。请写出它的外围电子排布式___________，对比以下三种氧化物的熔沸点、、，从小到大分别为_____________，请解释原因：____________________。

(2)铅在自然界主要以方铅矿(PbS)及白铅矿()的形式存在，也存在于铅矾()中。中心原子轨道的杂化类型___________，的空间构型____________。

(3)四乙基铅[]曾广泛用作汽油中的抗爆剂，由Pb提供空轨道，有机原子团提供孤电子对形成，该化合物中存在化学键类型有_____________

A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键

(4)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺()半导体作为吸光材料，具有钙钛矿()的立方结构，其晶胞如图所示：

①比较元素电负性：C_________N(填“>”或“<”)，比较基态原子第一电离能：C________Pb(填“>”或“<”)

②晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M在晶胞中处于_____________位置，X在晶胞中处于________位置。

③晶体的晶胞边长为a nm，其晶体密度为d，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_____________