（1）已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-1160.0kJ·mol-1

则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，ΔH=___ kJ·mol-1。

（2）氮氧化物和硫氧化物在一定条件下会发生反应，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH<0，从而实现物质转换降低能耗。某化学小组对该反应进行相关实验探究：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测得NO2的平衡转化率如图所示：

①如果要将图中B点改变为A点，应采取的措施是___；

②若B点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol·L-1，经过tmin达到平衡状态，该时段反应速率υ（NO2）=____mol·L-1·min-1，化学平衡常数K=___；

③图中B、C两点对应的实验温度分别为TB和TC，通过计算判断TB__TC（填>、=、或<）。

（3）SCR（选择性催化还原）脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法。主要反应原理为：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。其他条件相同在甲、乙两种催化剂作用下，经过相同时间，NO转化率与温度的关系如图所示。

①工业上选择催化剂____（填“甲”或“乙”）原因是____。

②在催化剂甲的作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率___（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。高于210℃时NO的转化率降低的原因可能是___。

A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体

B. C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2

C. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同

D. 与都是酚且互为同系物

A.分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物

B.C4H8Cl2有9种同分异构体(不考虑立体异构)

C.石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水因反应而褪色

D.等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式。

固体B___；C__；沉淀D___；

（3）写出①、②、③的离子方程式和④的化学方程式。

①___；

②___；

③___；

④____。

现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（ ）

A.①②B.②③C.③④D.①④

A.图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解

B.AC表面作用的温度不同，H2S的去除率不同

C.H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等

D.图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成

【题目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种

C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

（1）原混合物中含有Na2CO3的物质的量。

（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比。（写出计算过程）

A.y=1.0

B.a点时Kw<1×10-14

C.b点c(NH4+)<c(Cl-)=mol·L-1

D.25℃时，NH4Cl的水解常数(Kh)可表示为

【题目】“充电5秒钟，使用半个月”的石墨烯电池目前正处于实验研发阶段。它是利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性制作的一种新型二次电池。其工作原理如图所示，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

A.充电时，Li+移向石墨烯

B.充电时，转移0.5mol电子理论上阴极材料质量增加3.5g

C.放电时，LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D.对废旧的该电池进行“放电处理”，让Li+从石墨烯中脱出有利于回收