(1)图中B点溶液中的溶质有________________。

(2)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。

(3)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。

(4)AlCl3溶液的浓度为______________。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。

(2)装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。

(3)装置C中的现象是______________，该现象说明二氧化硫具有的性质是_____________。

(4)装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。

(5)尾气吸收发生反应的离子方程式为_________________。

已知：

①I2(s)＋I-(aq)I3-(aq)。

②水合肼(N2H4H2O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I2还原为I-，本身被氧化为无毒物质。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

请回答：

（1）步骤Ⅰ，I2与NaHCO3溶液发生歧化反应，生成物中含IO-和IO3-离子。

①I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为40～70℃，则采用的加热方式为___。

②实验过程中，加少量NaI固体能使反应速率加快，其原因是___。

（2）步骤Ⅱ，水合肼与IO反应的离子方程式为___。

（3）步骤Ⅲ，多步操作为：

①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5～7的溶液调整pH值至9～10，在100℃下保温8h，得到溶液A；

②将溶液A的pH值调整至3～4，在70～80℃下保温4h，得溶液B；

③将溶液B的pH调整至6.5～7，得溶液C；

④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。上述①②③操作中，调整pH值时依次加入的试剂为___。

A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高纯水

（4）步骤Ⅳ，采用改进的方案为用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。

①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有___。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.烧杯 D.抽气泵

②采用“减压蒸发”的优点为___。

（5）将制备的NaI2H2O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序___。

加热乙醇→ → → → →纯品（选填序号）。

①高纯水洗涤 ②减压蒸发结晶 ③NaI2H2O粗品溶解 ④趁热过滤 ⑤真空干燥 ⑥抽滤

（2）Ca(CN)2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca(CN)2的电子式___。

（3）常压下，水晶的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是___。

回答下列问题：

（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体。

（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）。

（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___。

（4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__。

主反应：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=-23.61kJmol-1

副反应：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g) ΔH2=0.99kJmol-1

在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

化学吸附：H2→2H*

表面反应：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*

化学脱附：CH3CH2OH*→CH3CH2OHCH3OH*→CH3OH

已知：化学吸附的活化能大，决定主反应的反应速率。

（1）2CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3COOC2H5(g)＋2CH3OH(g) ΔH3则ΔH3=___。

（2）下列条件，有利于提高C2H5OH平衡产率的是___。

A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂

（3）在1L密闭容器中充入1mol乙酸甲酯，乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢酯比(x)[x=]的关系如图1。

①x1、x2、x3的大小关系为___。

②250℃、x1=10，C2H5OH的选择性为60%，则主反应的平衡常数为___(保留2位有效数字）。（如乙醇选择性=）

（4）其它条件相同，反应经过相同时间，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图2所示。氢酯比(x)在2~9之间，乙醇的选择性逐渐增大的原因为___。

（5）若仅发生主反应，在恒压条件下，充入乙酸甲酯和氢气各2mol一段时间后达平衡，若在t1时刻再充入各1mol的反应物（其它条件不变），t2时重新达到平衡，请在图3中画出t1~t3的正逆反应速率变化的示意图。___。

①MnO2 +4HCl（浓） Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

②KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根据相关信息，回答下列问题：

(1)在反应①中，HCl表现的性质有______、________。

(2)若反应①中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质的物质的量为____。

(3)将(2)生成的氯气与0.2mol H2完全反应，将产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。

(4)若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。

(5)已知反应4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。

(6)将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______。

（1）NaHCO3溶液中溶质的物质的量浓度______________________。

（2）原固体混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物质的量之比__________________________。

下列说法不正确的是（ ）

A.溶液1中不可能含有Cl-

B.气体1可能是二种气体的混合物

C.固体1可能是二种固体的混合物

D.固体X中，K2SO4和Na2SO3两种物质至少含一种

A.最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

B.Y的最高价氧化物的电子式为：

C.W的气态氢化物是强酸

D.X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X＞M