A.溶液中的阳离子浓度总和最大的是d点

B.常温下，HR的电离平衡常数数量级为10-8

C.b点和d点溶液中，水的电离程度不相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式是__________

（2）E中出现______________的现象。

（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。

①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为____________，现象是__________

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因：___________。

③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择_______做氧化剂。

关于香叶醇和α—松油醇，下列说法正确的是（ ）

A.香叶醇能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛，但α—松油醇不能

B.两者互为同分异构体，分子式是C10H20O

C.两者分子中所有原子均处于同一平面

D.两者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，是发生消去反应

A.滤纸上c点附近会变红色

B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C.烧杯中溶液的pH先减小，后增大

D.烧杯溶液中SO42-向Cu电极定向移动

A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0

B. 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol

A.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向镁电极

B.放电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C.理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加34g

D.电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁从而循环利用

【题目】化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是

A.原子半径：X>Y>Z

B.元素的非金属性：X<Y<Z

C.该化合物中Z的化合价均呈-2 价

D.该化合物中 X、Y、Z都满足 8 电子稳定结构

A.华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅

B.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链

C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料

D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是__(任写1条)。

（2）固体混合物A中的成分是__。

（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为__(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，会产生沉淀，写出该反应的离子方程式__。

（4）操作1主要包括：__、__、__。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是__。

（5）用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为__，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

（6）用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为__。

【题目】对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则下列说法正确的是

A.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

B.Z、W中至少一种是气体，X、Y皆非气体

C.X、Y、Z、W皆非气体

D.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体