A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.化合物M中W不都满足8电子稳定结构

D.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性强

A.电极1的电势比电极2的电势高

B.该设计向大自然学习，模仿植物的光合作用

C.电子从a极流到电极1，从电极2流到b极

D.负极区，p-n为催化剂，CO2发生还原反应生成长碳链有机物

【题目】根据反应：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2，回答下列问题：

（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为_____。

在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为_____。

（2）在上述反应中单质物质的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有_____种不同能量的电子。

（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是_____（选填编号）。

a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子

b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中

c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少

d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度

（4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。

（5）常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式解释其原因：_____

A. A是可与草木灰混合使用的肥料 B. C可用排空气法收集

C. F和B能发生复分解反应生成盐 D. B在一定条件下可直接与Y反应生成D

A.B.

C.D.

A.2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑B.Cl2+ H2OHClO + HCl

C.2F2+2H2O=4HF+O2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(1)NO的体积为______

(2)该混合气体的平均摩尔质量约为______

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______。

【题目】已知：①正丁醇沸点：117.2℃，正丁醛沸点：75.7℃；②正丁醇合成正丁醛的反应：，装置如图。下列说法不正确的是

A.为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇

C.当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物

D.向分离所得的粗正丁醛中，加入无水CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛

实验室用硝酸氧化淀粉(C6H12O6)水解液法(水浴加热)制备草酸，其反应为：C6H12O6＋12HNO3 = 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O ，装置如图所示：

(1)仪器乙的名称为：_________，其接通冷水与水浴加热三颈瓶的先后顺序是：________

(2)烧杯C中盛放的溶液是___________，装置的B作用是______________

（实验2）探究草酸的不稳定性：

已知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO和CO2，其酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

(3)请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用，加热装置和连接装置已略去)。仪器装置连接顺序为：A→_______→______→______→_______→E→B→G→_______。

(4)若实验结束后测得B管质量减轻4.8g，则至少需分解草酸晶体的质量为_________g

A.断开K1闭合K2时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑

B.断开K1闭合K2时，电子沿“a→Fe→电解质溶液→C→b”的路径流动

C.断开K2闭合K1时，此时发生的反应类似铁的吸氧腐蚀

D.断开K2闭合K1时，Fe电极被保护，此法称为牺牲阳极的阴极保护法