反应1：+NaOH △H＜0

反应2：+HCl+HCl

某研究性学习小组利用上图装置制备呋喃甲酸的实验流程如下：

已知：①乙醚（）沸点34.6℃，其蒸气有毒，可使人失去知觉。

②主要试剂相关物理性质如下：

请回答下列问题：

（1）“控温回流”时需控制反应温度8~12℃，应采取的控温方式是________，三颈烧瓶中所加入的溶液应如何预处理________，滴加呋喃甲醛时需________。

（2）在“控温回流”时充分搅拌才能获得较高产率。其原因是________。

（3）“操作1”的名称为________，所用到的玻璃仪器主要有________，“操作2”主要包括________、________。

（4）“蒸馏”时，用下图________（填字母标号）装置更好，与另一装置相比，该装置的优点有①________；②________。

（5）呋喃甲酸粗品精制所采用的方法是________，最终得到精产品9.86g，呋喃甲酸的产率为________。

【题目】我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为，。

(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有离子，________，基态时该阳离子的价电子排布式为________。

(2)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有，孔雀石和砂子()。现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源于一种阴离子的立体结构型是正四面体的天然钡矿中，则该钡矿主要成分化学式是________。

(3)在5500年前，古代埃及人就已经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”，其合成原料中用代替了，其他和“中国蓝”一致。中键角为________。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更________(填“高”或“低”)。

(4)硝酸铜溶于氨水形成的深蓝色溶液。

①中阴离子的立体构型是________。中心原子的轨道杂化类型为________。

②氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因________。

(5)自然界中的硬度较大，主要原因是________。下图为晶胞中原子沿轴方向在平面的投影图(即俯视图)，其中原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于轴的高度，则与的距离是________。

A.电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

B.铜片上发生氧化反应

C.右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2 ↑

D.铜电极出现气泡

(1)反应Ⅰ： △H1 平衡常数为K1

反应Ⅱ： △H2 平衡常数为K2

不同温度下，K1、K2的值如下表：

现有反应Ⅲ：，结合上表数据，反应Ⅲ是________（填“放热”或“吸热”）反应。

(2)催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅲ： △H3

反应Ⅳ： △H=-122.5kJ/mol

在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。

其中：的选择性

①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。

②220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%（图中点）。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有________。

(3)石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：

反应Ⅴ：

反应Ⅵ：

一定温度下，向容积为的密闭容器中通入正丁烷，反应时间与容器内气体总压强数据如下：

①反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即v=，前内正丁烷的平均反应速率v（正丁烷）________，该温度下，正丁烷的平衡转化率________。

②若平衡时乙烯的体积分数为，则该温度下反应Ⅴ的分压平衡常数Kp=________MPa（保留一位小数）。

③若反应在恒温、恒压条件下进行，平衡后反应容器的体积________（填“大于”“小于”或“等于”）。

【题目】室温下，分别向体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液中滴加同浓度的Ba(OH)2溶液（Ba2+与X-、Y-均不反应）。已知pOH水水(OH-)，水(OH-)为反应后溶液中由水电离产生的氢氧根离子浓度。pOH水与滴加Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）。

A.室温下，Ka(HX)>Ka(HY)

B.Q点溶液呈中性，溶液中c(X-)=2c(Ba2+)

C.T点溶液中阴离子浓度之和大于M点

D.室温下，水解常数Kh(Y-)=6.7×10-8

(1)加入过量A溶解后，在进行操作a时玻璃棒的作用是______________________。

(2)工厂废液中加入过量A的目的是______________________________。

(3)溶液甲中的金属离子是_____________________（写离子符号）。

(4)步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是________（填序号）。

(5)步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________。

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe2e =Fe2+

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e=H2↑

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左高右低

C.两试管中相同的电极反应式是：Fe-3e-=Fe3+

D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管发生了析氢腐蚀

A. 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集HCl气体

B. 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3

C. 从B口进气，用排空气法收集CO2

D. 瓶中盛满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热

C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体