【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

A.常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3

C.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

A.硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++== BaSO4↓

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O

C.向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液：+ OH－==+ H2O

D.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2-== Ag2S + 2Cl-

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

(1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为 _____。

(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为______。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_______。

(3)操作Ⅰ的名称为_______。化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1：2反应可生成Cl－和一种阳离子__________的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是_______。

(4)常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原(3)中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 ______g的单质Ag。

(5)废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为 _____，负极的产物有____。

经检测，实验Ⅰ中的黄色固体含有CuCl和CuCl2，实验Ⅱ中的亮红色固体为Cu。

(1)实验Ⅰ中试管口的白色固体是______。

(2)实验Ⅰ中黑色固体变蓝，最终部分固体变为黄色的过程中，发生了如下变化：

①(NH4)2CuCl4固体受热分解的化学方程式是______。

②对于物质X，做出如下假设：

ⅰ．X是NH4Cl。

反应方程式为：________________________________(补充完整)

ⅱ．X是______，理由是______。

(3)实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象不同，可能的原因是______(列出2点)。

(4)NH4Cl溶液与CuO反应。

实验Ⅲ 向CuO粉末中加入0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，浸泡一段时间后，固体部分溶解，表面无颜色变化，溶液变为蓝色。

资料：ⅰ．相关微粒在水溶液中的颜色：Cu2+蓝色，Cu(NH3)2+和Cu(NH3)42+深蓝色

ⅱ．Cu(NH3)2+Cu2++NH3 Cu(NH3)42+Cu2++4NH3

①设计实验证明实验Ⅲ得到的蓝色溶液中存在Cu(NH3)2+或Cu(NH3)42+。

实验方案是______。

②实验Ⅲ中未观察到NH4Cl溶液与CuO发生氧化还原反应的产物，可能的原因是______(列出1点即可)。

A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2

B. 一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2 NA

C. 钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

A. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA

B. 16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NA

C. 将1mol H2与 1 mol I2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2NA

D. 1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA

Ⅰ．将研细的6 g CoCl26H2O晶体和4 g NH4Cl固体加入锥形瓶中，加水，加热溶解，冷却；

Ⅱ．加入13.5 mL浓氨水，用活性炭作催化剂，混合均匀后逐滴滴加13.5 mL 5% H2O2溶液，水浴加热至50~60℃，保持20 min。用冰浴冷却，过滤，得粗产品；

Ⅲ．将粗产品溶于50 mL热的稀盐酸中，______，向滤液中缓慢加入6.7 mL浓盐酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤；

Ⅳ．先用冷的2 mol·L1 HCl溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。

(1)[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是______。

(2)CoCl2遇浓氨水生成Co(OH)2沉淀，加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是______。

(3)溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后，与H2O2溶液反应生成[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是______。

(4)补全Ⅲ中的操作：______。

(5)沉淀滴定法测定制备的产品中Cl－的质量分数：

ⅰ．准确称取a g Ⅳ中的产品，配制成100 mL溶液，移取25 mL溶液于锥形瓶中；

ⅱ．滴加少量0.005 mol·L1 K2CrO4溶液作为指示剂，用c mol·L1 AgNO3溶液滴定至终点；

ⅲ．平行测定三次，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为v mL，计算晶体中Cl－的质量分数。

已知：溶解度：AgCl 1.3×106 mol·L1，Ag2CrO4(砖红色)6.5×105 mol·L1

①ⅱ中，滴定至终点的现象是______。

②制备的晶体中Cl－的质量分数是______(列计算式，Cl的相对原子质量：35.5)。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_________.

（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_________.

（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________.

（4）元素⑦的简单氢化物的化学式为_____；若该氢化物和元素⑨的单质反应，则化学方程式为_______.

（5）⑤和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_________和_________.

（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________________.