根据以上信息判断，下列叙述错误的是

A.过程①至过程④中硼元素的化合价不变

B.X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等

C.过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等

D.0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)

A.电解液中的NaOH不能用盐酸代替

B.过程①中Cu被氧化生成CuCl－

C.过程④的离子方程式为2Cu(OH)Cl－=Cu2O+2Cl－+H2O

D.当电路中有0.05mol e－通过时，消耗0.32g Cu

已知：NaC1O溶液在受热或酸性条件下易分解。

下列叙述正确的是

A.“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率

B.“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗

C.若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物

D.“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1

A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入少量水

B.实验室采用如图所示装置收集Cl2

C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤

D.用酒精萃取碘水中的碘单质

资料：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。②制备K2FeO4的反应为放热反应。下列叙述正确的是

A.装置A中的KMnO4可以用MnO2代替

B.装置B中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去C12中的HC1

C.装置C中生成K2FeO4的关键操作是要缓慢通入Cl2且不能过量

D.K2FeO4做水处理剂时能杀菌消毒、吸附悬浮物与Cl2作用相同

（1）该盐酸的物质的量浓度；___________

（2）标准状况下，该反应生成的气体的体积。_____________

【题目】一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C. 容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

D. 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

A.原子半径大小：X > Y > Z

B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2

C.氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W

D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物

A.物质Z的化学计量数a=2

B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

C.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ

D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

A.W、X离子半径比较：X>W

B.Y、Z的氢化物稳定性比较：Y>Z

C.1mol YW2晶体中含有4mol Y—W键

D.工业上可通过电解熔融XW来生产X的单质