（1）现有以下三种乙醇燃料电池(DEFC)。

①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为____。

②酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___。

③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b上发生的电极反应式为___。

（2）0.4mol CuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为___L。

（3）新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示，则电极B接直流电源的___极，电解池中生成N2O5的电极反应式为___。

A. 盐酸的体积为80mL

B. a的取值范围为0＜a＜50

C. 当a值为30时，b值为0.01

D. n(Mg2+)＜0.025mol

【题目】一种零价铁纳米簇可用于水体修复，其处理三氯乙烯()所形成原电池如图所示。水体中，，等离子也发生反应。下列说法正确的是( )

A.零价铁纳米簇发生的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+

B.反应①在正极发生，反应②③④在负极发生

C.③的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

D.三氯乙烯脱去3mol Cl时反应①转移6mol电子

A.AB.BC.CD.D

（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1；SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为__。

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是___。

（2）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是__。

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是___（填字母）。

a.温度和容器体积不变，充入1.0molHe b.温度和容器体积不变，充入1.0molO2

c.在其他条件不变时，减少容器的体积 d.在其他条件不变时，改用高效催化剂

e.在其他条件不变时，升高体系温度

A.将10mL该溶液稀释至100mL后，pH=4

B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

C.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1

D.该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14

则下列说法中不正确的是（　　）

A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C. 常温下，加水稀释醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

A.标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g

B.电解过程中丙中溶液pH无变化

C.向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态

D.乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu

已知：①易溶于硫酸中。

②磷酸铁锂电池正极材料：磷酸铁锂，乙炔黑(主要成分碳单质，着火点大于750℃)导电剂和有机粘结剂PVDF(一种高分子有机物)，均匀混合后涂覆于铝箔上。

回答下列问题：

(1)破碎的作用是________，烧结的主要目的是________。

(2)碱溶发生的非氧化还原反应的离子方程式是________________。

(3)若在实验室中进行操作1、2、3，需要用到的玻璃仪器有________。

(4)滤渣1酸浸的目的是________。

(5)滤渣2主要成分是________。

(6)pH与Fe、Li沉淀率关系如下表，为使滤液2中Fe、Li分离，溶液的pH应调节为________。

溶液pH与Fe、Li沉淀率关系

(7)碳酸锂的溶解度随温度变化如下图所示。向滤液3中加入，将温度升至90℃是为了提高沉淀反应速率和________。

A.OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

B.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3

C.混合物中NaOH的质量0.60g

D.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL