A.1.0L0.1mol·L-1乙酸钠溶液中，CH3COO-数目为0.1NA

B.11.2L（标准状况）正戊烷完全燃烧生成CO2分子的数目为2.5NA

C.标准状况下，14g乙烯与2-丁烯的混合物中含有的氢原子数为2NA

D.含0.1molHNO3的稀硝酸与足量Cu反应，转移电子数为0.3NA

（1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____

（2）通入氧气的质量最大应是多少？_____

（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移___mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥___。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____。

II．水煤气变换CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。已知T（大于100）℃时，将2molCO(g)和3molH2O(g)通入一容积固定为2L的密闭容器中，回答下列问题：

（1）反应进行到1min时测得CO的物质的量为1.8mol，则H2的平均反应速率为___，此时改变某一条件，能使H2的平均反应速率加快的是___。

A.恒容时充入氖气 B.升高温度 C.将体积缩小一半 D.恒温恒容，移走CO2

（2）已知在T℃时H2(g)+CoO(s)Co(s)+H2O(g) K1=1，CO(g)+CoO(s)Co(s)+CO2(g) K2=4，求T℃时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为___。

①如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___。

②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：___。

II．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。回答有关中和反应的问题。

（1）如图装置中仪器A的名称__，碎泡沫塑料的作用是___。

（2）若通过实验测定中和热，其数值常常小于57.3kJ·mol-1，其原因可能是___。

【题目】以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A.a点的平衡常数小于b点

B.b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)

C.a点，H2和H2O物质的量相等

D.其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变

请回答下列问题：

① 所加入的试剂分别是

A_______，B________，C________；

② 加B的原因是_____________________________________________________；

③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“没有”)水解。

【题目】图中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（　　）

A. B.

C. D.

【题目】已知可逆反应X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法不正确的是

A.若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度等于0.125mol/L

B.a点正反应速率大于逆反应速率

C.反应达平衡时，降低温度不能实现c到d的转化

D.该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3

【题目】将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是()。

A. 升高温度，该反应平衡常数K减小

B. 压强大小有P3＞P2＞P1

C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大

D. 在该条件下M点X平衡转化率为9/11