回答下列问题：

（1）该烃的分子式是__；

（2）该烃中含有四面体结构的碳原子数为__；

（3）可能在同一平面的碳原子数最多为_。

A.在天平上准确称取烧碱样品10g，在烧杯中用蒸馏水溶解

B.用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞作指示剂

C.在1000mL的容量瓶中配制1000mL烧碱溶液

D.将物质的量浓度为0.5 mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mL

E.在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL

回答下列问题：

(1)正确操作步骤的顺序是（填字母）： → → → → E。__

(2)滴定前俯视或滴定后仰视 _____ 滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 _____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________。

(4)开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整 ____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

(5)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失______未用标准液润洗滴定管_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

(6)该烧碱样品纯度为： ____________ 。(样品中烧碱的质量/样品的质量×100%)

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________。

(2)向盐酸中倒入NaOH溶液的正确操作是：________。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，则求得的中和热 ________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)两次实验记录的数据如下表：

已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ/(℃·kg)，各溶液的密度均为1g/cm3。则中和热ΔH=_________kJ·mol－1。

(5)若改用60mL 0.50mol·L-1 盐酸和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________(填“相等”“不相等”)。

【题目】汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g)2NO(g) △H >0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

(1)该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是______%（保留整数）。

(2)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应__________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 _______。将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 ________(填字母序号)。

(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_______（填“变大、“变小”或“不变）

A.2A(g)2B(g)+C(g)

B.混合气体的密度不再改变的状态为平衡状态

C.前2min A的分解速率为0.1molL-1min-1

D.达平衡后，若减小压强，平衡向正反应方向移动

【题目】可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

A.单位时间消耗1mol O2，同时生成2mol NO

B.混合气体的NO2和NO物质的量浓度相等

C.混合气体的密度不再改变的状态

D.用NO2、NO的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶1的状态

【题目】在密闭容器中，A(g)＋3B(g)5C(g)　ΔH>0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是

A.加入适当催化剂B.增大压强C.增大反应物的浓度D.升高温度

【题目】已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H= +241.8kJ/mol，H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H= -285.8kJ/mol

当1g水蒸气变为液态水时，其焓变为

A.△H= +4.4kJ/molB.△H= -4.4kJ/mol

C.△H= -2.44kJ/molD.△H= +2.44kJ/mol

A.556 kJB.496 kJC.336 kJD.188 kJ

A.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，则a>b

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ

C.已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定

D.已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ