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    【题目】图是反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是

    A.其它条件不变，按曲线b线进行的反应，CH3OH的产率更高

    B.其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同

    C.（1molCO+2molH2）的键能之和比1molCH3OH的键能之和大

    D.该反应的反应热△H= -91 kJ/mol，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

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    【题目】常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是

    A. pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动

    B. pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大

    C. pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化

    D. 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱

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    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是 （ ）

    A.金刚石比石墨稳定

    B.红磷转变为白磷是吸热反应

    C.S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

    D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

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    【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：

    c(NaOH)

    阴极现象

    阳极现象

    1 mol·L－1

    产生无色气体

    产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化

    10 mol·L－1

    产生大量无色气体

    产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深

    15 mol·L－1

    产生大量无色气体

    产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深

    下列说法不正确的是

    A. a为铁钉，b为石墨

    B. 阴极主要发生反应：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－

    C. 高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O

    D. 制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体

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    【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是

    A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

    B. ΔH = 226 kJ/mol

    C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

    D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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    【题目】用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）.下列分析正确的是

    A.OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2：6：7

    B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为2.4mol/（Lh）

    C.G点表示收集的CO2的量最多

    D.OE段表示的平均速率最大

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    【题目】以煤为原料可合成涂料H(如下图)。B分子式为C2H6O，能与钠反应放出氢气。（注：流程中某些反应条件没有给出）。

    请回答：

    （1）流程中煤的综合利用的工艺名称为 。

    （2）B的结构简式是 ，E中含氧官能团的名称是 。

    （3）G→H反应的化学方程式 。

    （4）对于化合物F,下列说法正确的是 。

    A、能发生银镜反应 B、能使Br2的CCl4溶液褪色

    C、能发生水解反应 D、能与金属钠反应

    （5）下列有机物与G不是互为同分异构体的是 。

    （6）从→E 的合成路线（试剂及溶剂任选：合成路线参照“已知①”中书写形式） 。

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    【题目】某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过120，Ｂ中含氧的质量分数为14.8％，B与NaOH溶液不发生反应。有机物A在一定条件下可发生反应A+H2OB+C。有关Ｃ的转化关系如下图所示：

    已知：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）B的结构简式为___________________________，条件I、II中均需要的试剂为___________________。

    （2）有关C的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有_______个。

    （3）C的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有__________种。

    a．苯环上有两个侧链 b．能发生银镜反应 c．能发生消去反应

    （4）写出下列转化的化学方程式

    F→E_________________________________；

    F→G_________________________________

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    【题目】下列热化学方程式中，正确的是

    A.甲烷的燃烧热△H = -890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g)═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol

    B.一定条件下，将0．5mol N2和1．5m01H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19．3kJ其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H =-38.6kJ/mol

    C.在l01kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g)═2H2O(l) △H =-571.6kJ/mol

    D.HCl和NaOH反应的中和热△H = -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热△H = 2×(-57.3)kJ/mol

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    【题目】向足量的硫酸溶液中加入200mL 0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液，放出10.24kJ的热量。向足量的Ba(OH)2溶液中加入200mL 0.4mol/L 的HCl溶液，放出2.2kJ的热量。则硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的离子的热化学方程式为

    A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -2.92 kJ/mol

    B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -18 kJ/mol

    C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -0.72 kJ/mol

    D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -73 kJ/mol

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