（1）将孔雀石粉碎的目的是_______，加入过量稀硫酸，可观察到的现象是_______

（2）操作a的名称是_______，在滤液中加入过量铁粉发生的反应有___________（用离子方程式表示）

（3）在悬浊液中加入A的目的是______________

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。

（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式： 。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + ===（CH2O）x+x18O2+xH2O

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：

①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。

（4）利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO2的原理： 。

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。

(1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。

A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B．正反应速率与逆反应速率相等

C．容器内气体的密度不再发生改变

D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

A.CH4在负极上反应，O2在正极上反应

B.放电过程中电解质溶液的碱性减弱

C.此电池属于环境友好型电池

D.此电池中化学能100%转化为电能

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

（2）25℃、101kPa若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量___。

（3）25℃、101kPa已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=___kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，则△H3=___kJ·mol-1。

①H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=﹣285.8kJmol﹣1

②H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H=﹣241.8kJmol﹣1

③C(s)+O2(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJmol﹣1

④CO2(g)═C(s)+O2(g) △H=+393.5kJmol﹣1

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是___。

（2）H2的燃烧热为___；C的燃烧热为___。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___。

（4）CO燃烧的热化学方程式为___。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ（H2）＝___。500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为___，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为___反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是___。

A．在原容器中再充入1molH2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂

E．将水蒸气从体系中分离出

（3）下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___。

A．升高温度 B．恒容充入1molHe

C．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器容积，增大压强

E．恒压充入1molHe

A. 缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+

B. 富氧区：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

C. Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2

D. 隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈

（1）反应的化学方程式为___。

（2）反应达到最大限度的时间是__min，该时间内的平均反应速率υ（N）＝__。

（3）反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量。若容器开始时充入lmolN，反应放出的热量为__。

A．等于QkJ B．小于QkJ C．大于QkJ D．等于2QkJ

（4）判断该反应达到平衡状态的依据是___。

①该条件下，正逆反应速率都为零

②该条件下，混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

③该条件下，混合气体的压强不再发生变化

④该条件下，单位时间内消耗2mol N的同时，生成1mol M

（5）能加快反应速率的措施是___。

①升高温度 ②容器体积不变，充入惰性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂

（6）一定温度下，将一定量的N2和H2充入2L固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若起始时向容器中充入10mol的N2和15mol的H2，10min时达到平衡，测得容器内NH3的浓度为2molL﹣1。10min时N2的转化率为___；平衡时的压强和起始时的压强之比为___。

A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.原料气N2可通过分离液态空气获得