【题目】醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L

B. 醋酸能与水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应

D. 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

【答案】A

【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L，说明醋酸只电离了一部分，所以是弱电解质，选项A正确。醋酸能与水以任何比例互溶是醋酸的物理性质，这个与电解质的强弱无关，选项B错误。10mL 1mol／L的一元酸（无论强弱）都会恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应，所以选项C错误。因为没有说明浓度的关系，所以醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，并不能说明醋酸是弱电解质，选项D错误。

点睛：证明一个一元酸HA是弱电解质的方法主要有：

配成0.1mol/L的溶液，测得氢离子浓度小于0.1mol/L，或者测得pH＞1。

测NaA的溶液的酸碱性，得到该溶液显碱性。

配成相同浓度的HA和HCl溶液，测得HA的导电性较差。

【题型】单选题
【结束】
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A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

下列判断正确的是

A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B. 将实验(a) 中的等质量的铝片换成铝粉后，释放出的热量有所增加

C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D. 若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高

在小试管里加入1g淡黄色过氧化钠，把小试管套在带支管的试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。

（1）过氧化钠的电子式__。

（2）写出上述反应的化学方程式__。

（3）下列各图中，表示过氧化钠与水反应的图是（_______）

A. B.

C. D.

(1)煤液化是_____(填“物理”或“化学”)变化过程。

(2)煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图所示：

①SO2反应器中的化学方程式是_____。

②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放．已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。尾气中SO2的含量(体积分数)的计算式是_____。

(3)H2S还可用于回收单质硫．含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 随时间t的变化如图。

①由图中信息可知，0～t1时，一定发生的反应是_____(用离子方程式表示)。

②t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不变，原因是_____。

（1）丙烯酸中的官能团的名称为_______。

（2）反应①的化学方程式_______；反应⑤的化学方程式_______。

（3）丙烯酸（CH2 = CH—COOH）可能发生的反应有_______（填序号）

A．加成反应 B．取代反应 C．加聚反应 D．中和反应 E．氧化反应

（4）聚丙烯酸的结构简式为______________。

回答下列问题：

（1）实验过程中观察到的实验现象是__。

（2）写出铝与盐酸反应的离子方程式__。

（3）该反应是放热反应还是吸热反应__。

（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式_________________________。

（2）浓硫酸的作用是______，长导管末端不伸入饱和碳酸钠溶液的目的是______。

（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______(填字母代号)。

A．反应掉乙酸和乙醇

B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

（4）某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与图1装置相比，此装置的主要优点有______________。

(1)氨的制备与利用。

① 工业合成氨的化学方程式是________。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是________。

(1)氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：________。

② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L-1。

(3)氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

① 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：________。

② 用化学用语简述NH4+去除的原理：________。

（1）通入氢气的电极为________ (填正极或负极)，该电极反应式为________。

（2）石墨电极为________ (填阳极或阴极)，乙中总反应化学方程式为________；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是_________。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重_________克。

【题目】已知铅蓄电池放电时电池反应为PbO2＋Pb＋4H＋＋=2PbSO4＋2H2O。如图是铅蓄电池的工作原理示意图，下列说法正确的是

A.K与N连接时，该装置中电能转化为化学能

B.K与N连接时，H+向负极移动

C.K与M连接时，a为电源的负极

D.K与M连接时，阳极附近溶液的pH逐渐增大