反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

（1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______。

（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。

a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液几秒后变为蓝色。

b．_________，溶液立即褪色。

（3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）

① 将实验b补充完整。

② 对比实验a和实验b，t1_____t2（填“>”或“<”）。

③ 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________。

④ 利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）________mol/(L·s)。

H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用如图表示：

请回答下列有关问题：

（1）反应物断键吸收的总能量为____。

（2）生成物成键放出的总能量为____。

（3）1molH2和1molCl2反应生成2molHCl是_____(填“吸收”或“放出”)能量的反应，其能量值为____。

（4）反应物总能量___(填“>”或“<”)生成物总能量。

①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式______，____。

②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

(2)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为______g，所得溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。

【题目】已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO2)增加

C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H2)不变

A.每生成2分子AB吸收b kJ热量

B.该反应的反应热ΔH= +(a-b)kJ·mol-1

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量

【题目】在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，达到平衡的标志是

A.C生成的速率与C分解的速率相等

B.A、B、C的浓度相等

C.单位时间内生成n molA，同时消耗2nmol C

D.单位时间内生成n molA，同时消耗3nmol B

A.加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液变蓝色，说明可能是 IO

B.加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，说明不可能是 I-

C.FeI2 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe3+生成

D.FeCl2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定变红色

A.测定 NaOH 溶液浓度：锥形瓶水洗后没有润洗

B.硫酸铜晶体中结晶水含量测定：加热时晶体溅出

C.常温常压下 1 摩尔H2 体积测定：反应的镁条有氧化膜

D.配制 0.1mol·L-1NaOH 溶液：俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切

（1）在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是__________________。

（2）在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈________色，具有金属光泽，但断面很快变____________，主要是由于生成一薄层____________。

（3）若把钠放在石棉网上加热可观察到____________________________________，反应的化学方程式是______________________________。

【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列叙述正确的是

A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

B.平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO)

C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低